Какой объëм углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 200г

Чтобы определить, какой объём углекислого газа (CO₂) выделится при обжиге карбоната кальция (CaCO₃) массой 200 г, нужно следовать нескольким шагам. ### Шаг 1: Записать уравнение реакции Карбонат кальция (CaCO₃) при нагревании разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂). Уравнение реакции выглядит так: \[ \text{CaCO}_3 \, (s) \rightarrow \text{CaO} \, (s) + \text{CO}_2 \, (g) \] ### Шаг 2: Определить молекулярную массу вещества Теперь найдем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO₃): - Кальций (Ca) = 40,08 г/моль - Углерод (C) = 12,01 г/моль - Кислород (O) = 16,00 г/моль (в 3-х атомах) Таким образом, молекулярная масса CaCO₃: \[ \text{M(CaCO}_3\text{)} = 40,08 + 12,01 + (16,00 \times 3) = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 \, \text{г/моль} \] ### Шаг 3: Рассчитать количество молей карбоната кальция Теперь рассчитаем, сколько моль карбоната кальция содержится в 200 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{200 \, \text{г}}{100,09 \, \text{г/моль}} \approx 1,998 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определить количество углекислого газа Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ выделяет 1 моль CO₂. Следовательно, количество выделившегося углекислого газа: \[ n_{\text{CO}_2} = n_{\text{CaCO}_3} \approx 1,998 \, \text{моль} \] ### Шаг 5: Рассчитать объём углекислого газа При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра. Теперь рассчитаем объём углекислого газа: \[ V = n \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 1,998 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 44,7 \, \text{л} \] ### Ответ Таким образом, при обжиге 200 г карбоната кальция выделится примерно **44,7 литра углекислого газа (CO₂)** при нормальных условиях.