Реши

Давай разберём каждый вопрос по отдельности. 1. **Количество вещества в 200 г хлорида натрия.** \[ \text{Молярная масса NaCl} = \text{масса Na} + \text{масса Cl} = 23 + 35.5 = 58.5 \text{ г/моль} \] \[ \text{Количество вещества, } \nu = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{200}{58.5} \approx 3.42 \text{ моль} \] 2. **Молекулярная масса KMnO₄:** \[ \text{Молекулярная масса} = \text{K} + \text{Mn} + 4 \times \text{O} = 39 + 54.9 + 4 \times 16 = 158 \text{ а.е.м.} \] 3. **Количество вещества в 80 г кислорода (O₂):** \[ \text{Молекулярная масса O₂} = 2 \times 16 = 32 \text{ г/моль} \] \[ \text{Количество вещества, } \nu = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{80}{32} = 2.5 \text{ моль} \] 4. **Число молекул в 1 моль аммиака (NH₃):** В 1 моле любого вещества содержится \(\text{число Авогадро} = 6.022 \times 10^{23}\) молекул. 5. **Относительная плотность по водороду хлороводорода (HCl):** \[ \text{Молекулярная масса HCl} = 1 + 35.5 = 36.5 \] \[ \text{Относительная плотность} = \frac{36.5}{2} = 18.25 \] 6. **Присутствие гидратированной соли в растворе (например, CuSO₄·5H₂O):** При растворении в воде происходит диссоциация на ионы. 7. **Кристаллическая решётка NaCl:** У NaCl кристаллическая решётка – ионная. 8. **Купоросное масло:** так в старину называли серную кислоту (H₂SO₄). 9. **Флеворит бордовый:** Основным компонентом флоюритового бордового является фторид кальция (CaF₂). 10. **Гидроксидация солей:** В результате взаимодействия с водой может увеличиваться количество ионов. 11. **Реакция с разложением соли и кислоты:** \[ \text{Фенолфталеин в щелочной среде имеет малиновый цвет.} \] 12. **Гальванический элемент.** Рассмотрим первый пункт в плане реакции элементов с гидрокислотами: Zn (или Mg) может вступать в реакцию с кислотами с образованием водорода. 13. **Кислотно-основные титры:** \[ \text{Образование соли в результате реакции H₂SO₄ и NaOH:} \] \[ \text{H₂SO₄ + 2NaOH} \rightarrow \text{Na₂SO₄ + 2H₂O} \] 14. **Составление уравнений:** Для реакции между сульфатом меди и сульфидом натрия: \[ \text{CuSO₄ + Na₂S} \rightarrow \text{CuS} + \text{Na₂SO₄} \] 15. **Сокращённое ионное уравнение:** \[ \text{2Ag}^+ + \text{2OH}^- \rightarrow \text{2AgOH} \downarrow \] Надеюсь, это поможет вам разобраться с задачей! Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.