Контрольная работа: «Кислород. Водород. Растворы» - 8 класс. Вариант 1 1.Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты. a) S+O2→ б) Ва + O2 → B) K+ O2→ г) С2Н4 + О2…
Контрольная работа: «Кислород. Водород. Растворы» - 8 класс. Вариант 1 1.Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты. a) S+O2→ б) Ва + O2 → B) K+ O2→ г) С2Н4 + О2 → 4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) K+ H₂→ 6) H₂ + S→
Давайте поэтапно разберем ваши задания.
1. Завершение уравнений реакций горения
а) S + O₂ →
Когда сера (S) реагирует с кислородом (O₂), получается оксид серы. Наиболее распространенным оксидом серы является диоксид серы (SO₂). Уравнение реакции можно записать следующим образом: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] Для сбалансировки уравнения добавляем коэффициенты: \[ \text{1 S} + \text{1 O}_2 \rightarrow \text{1 SO}_2 \]
Итоговое уравнение: \[ 1 S + 1 O_2 \rightarrow 1 SO_2 \]
б) Ba + O₂ →
Барий (Ba) реагирует с кислородом (O₂), образуя оксид бария (BaO): \[ Ba + O_2 \rightarrow BaO \] Чтобы сбалансировать уравнение, нужно добавить коэффициенты: \[ \text{2 Ba} + \text{1 O}_2 \rightarrow \text{2 BaO} \]
Итоговое уравнение: \[ 2 Ba + 1 O_2 \rightarrow 2 BaO \]
в) K + O₂ →
Калий (K) реагирует с кислородом, образуя оксид калия (K₂O): \[ K + O_2 \rightarrow K_2O \] Сбалансируем уравнение: \[ \text{4 K} + \text{1 O}_2 \rightarrow \text{2 K}_2O \]
Итоговое уравнение: \[ 4 K + 1 O_2 \rightarrow 2 K_2O \]
г) C₂H₄ + O₂ →
Этилен (C₂H₄) при сгорании образует углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O): \[ C_2H_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] Чтобы сбалансировать углерод, водород и кислород: \[ \text{2 C}_2H_4 + \text{5 O}_2 \rightarrow \text{4 CO}_2 + \text{4 H}_2O \]
Итоговое уравнение: \[ 2 C_2H_4 + 5 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 4 H_2O \]
2. Дополнение уравнений реакций, характеризующих химические свойства водорода
а) K + H₂ →
Калий (K) реагирует с водородом (H₂) с образованием гидрида калия (KH): \[ K + H_2 \rightarrow KH \] Уравнение уже сбалансировано (1:1).
Итоговое уравнение: \[ 1 K + 1 H_2 \rightarrow 1 KH \]
б) H₂ + S →
Водород (H₂) реагирует с серой (S), образуя сероводород (H₂S): \[ H_2 + S \rightarrow H_2S \] Уравнение уже сбалансировано.
Итоговое уравнение: \[ 1 H_2 + 1 S \rightarrow 1 H_2S \]
Подытожим:
- Балансировка уравнений – это важная часть химии, позволяющая понять, сколько веществ участвует в реакции и сколько образуется в результате.
- Органы в химической реакции могут изменяться, но правила статиции и сохранения массы всегда сохраняются.
Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь спрашивать!
