Какой объём сернистого газа можно получить при полном сжигании 2,24 литра сероводорода

Чтобы найти объём сернистого газа (SO₂), который можно получить при полном сжигании сероводорода (H₂S), нам нужно рассмотреть химическую реакцию, происходящую при этом.

1. Запишем уравнение реакции сжигания сероводорода: \[ 2 \, \text{H}_2\text{S} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{SO}_2 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \]

Из этого уравнения видно, что 2 молекулы сероводорода (H₂S) сгорают с образованием 2 молекул сернистого газа (SO₂) и 2 молекул воды (H₂O).

2. Анализ уравнения:

   • Из уравнения видно, что 2 литра H₂S при нормальных условиях (н.у.) дают 2 литра SO₂, так как при равных условиях объёмы газов в реакциях соразмерны количеству реагирующих веществ.

3. Рассчитаем объём SO₂:

   • У вас есть 2,24 литра сероводорода (H₂S). Для расчёта объёма сернистого газа (SO₂): \[ \text{Объём SO}_2 = \text{Объём H}_2\text{S} = 2,24 \, \text{л} \]

4. Итог: При полном сжигании 2,24 литра сероводорода можно получить 2,24 литра сернистого газа.

Таким образом, ответ: 2,24 литра сернистого газа (SO₂).