Контрольная работа Nº 2 «Кислород, водород, вода» 1 вариант 8 класс 1.Напишите уравнения горения в кислороде следующих веществ. Назовите продукты: а). Литий б). Кремний в). Алюминий г). CS2 Д). ZnS 2. Закончите уравнения восстановления. Назовите продукты. CrO3 + H2 = Co0 + H, = 3. В 400 г воды растворили 100г соли. Рассчитай массовую долю соли в полученном растворе. 4. К 150г 20% раствора сахара добавили 80 г воды. Определите массовую долю сахара в полученном растворе. 5.Определите объем кислорода (н.у.), который выделяется при разложении 10,2г перекиси водорода. 6. Перечислите, какие простые и сложные вещества содержатся в воздухе? Укажите их формулы.

### Контрольная работа Nº 2 «Кислород, водород, вода» 1 вариант 8 класс #### 1. Уравнения горения в кислороде а) **Литий (Li)** \[ 4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O \] **Продукты:** Оксид лития (Li₂O) б) **Кремний (Si)** \[ Si + O_2 \rightarrow SiO_2 \] **Продукты:** Кремнезем (SiO₂) в) **Алюминий (Al)** \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] **Продукты:** Оксид алюминия (Al₂O₃) г) **CS₂ (сероуглерод)** \[ CS_2 + 3O_2 \rightarrow CO_2 + 2SO_2 \] **Продукты:** Уголь (CO₂) и диоксид серы (SO₂) Д) **ZnS (серебро цинка)** \[ 2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2 \] **Продукты:** Оксид цинка (ZnO) и диоксид серы (SO₂) --- #### 2. Уравнения восстановления CrO₃ + H₂ = \[ CrO_3 + 3H_2 \rightarrow Cr + 3H_2O \] **Продукты:** Хром (Cr) и вода (H₂O) CoO + H₂ = \[ CoO + H_2 \rightarrow Co + H_2O \] **Продукты:** Кобальт (Co) и вода (H₂O) --- #### 3. Массовая доля соли в растворе Масса соли = 100 г Масса раствора = масса воды + масса соли = 400 г + 100 г = 500 г \[ \text{Массовая доля соли} = \frac{\text{масса соли}}{\text{масса раствора}} \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля соли} = \frac{100 \text{ г}}{500 \text{ г}} \times 100\% = 20\% \] --- #### 4. Массовая доля сахара в новом растворе Объем 20% раствора = 150 г Масса сахара в 20% растворе = \( 0.20 \times 150 \text{ г} = 30 \text{ г} \) Общая масса раствора после добавления воды = 150 г + 80 г = 230 г \[ \text{Массовая доля сахара} = \frac{\text{масса сахара}}{\text{масса нового раствора}} \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля сахара} = \frac{30 \text{ г}}{230 \text{ г}} \times 100\% \approx 13.04\% \] --- #### 5. Объем кислорода (н.у.) при разложении перекиси водорода Уравнение разложения перекиси водорода: \[ 2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2 \] Молярная масса H₂O₂ = 34 г/моль Масса H₂O₂ = 10,2 г Количество молей H₂O₂ = \( \frac{10.2 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} \approx 0.3 \text{ моль} \) Из уравнения видно, что на 2 моль H₂O₂ выделяется 1 моль O₂: \[ 0.3 \text{ моль H₂O₂} \rightarrow 0.15 \text{ моль O₂} \] При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л: \[ \text{Объем O₂} = 0.15 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 3.36 \text{ л} \] --- #### 6. Простые и сложные вещества в воздухе **Простые вещества:** - Азот (N₂) - Кислород (O₂) - Аргон (Ar) **Сложные вещества:** - Углекислый газ (CO₂) - Водяной пар (H₂O) - Оксид серы (SO₂) - Оксид углерода (CO) Это примерный список, смеси и концентрации могут варьироваться в зависимости от условий.