"Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HNO3(ж) ⇄  4NO2(г) + 2H2O(ж) + O2(г) – Q и смещением…
"Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HNO3(ж) ⇄ 4NO2(г) + 2H2O(ж) + O2(г) – Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) повышение давления 1) смещается в сторону прямой реакции Б) добавление катализатора 2) смещается в сторону обратной реакции В) понижение температуры 3) практически не смещается Г) увеличение концентрации кислорода Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г "
Привет! Давай разберем твоё решение задачи.
Ты выбрал ответ "1321", но правильный ответ — "2322". Разберем каждую букву и почему правильные ответы именно такие.
А) Повышение давления:
- Правильный ответ: 2. При повышении давления равновесие сдвигается в сторону той реакции, где меньшее количество газов. У нас в реакции 4NO2 и 2H2O — всего 6 молекул с одной стороны, и 4 молекулы HNO3 — с другой. Поскольку на стороне продукта (4NO2 + O2) больше газов, равновесие смещается в сторону реагентов, то есть в сторону обратной реакции. Поэтому здесь правильный ответ — 2.
Б) Добавление катализатора:
- Правильный ответ: 3. Катализаторы ускоряют реакции и помогают достичь равновесия быстрее, но они не влияют на положение равновесия. Поэтому на этот вопрос правильный ответ — 3.
В) Понижение температуры:
- Правильный ответ: 2. Если понизить температуру в экзотермической реакции, равновесие сместится в сторону, где выделяется тепло, то есть к обратной реакции. Эта реакция является экзотермической (выделяет тепло), и при понижении температуры равновесие сдвинется в сторону обратной реакции. Верно — 2.
Г) Увеличение концентрации кислорода:
- Правильный ответ: 2. Если увеличить концентрацию одного из реагентов (в данном случае кислорода), то равновесие сместится в сторону продукции, чтобы потребить этот лишний кислород. Это также указывает на смещение в сторону обратной реакции, так как увеличиваем концентрацию одного компонента. Опять же — правильный ответ 2.
Итак, правильные ответы:
- А) 2
- Б) 3
- В) 2
- Г) 2
Так что, получается "2322".
Ты правильно разобрался в частях задания, но неправильно интерпретировал, как будет вести себя система под воздействием давления и изменения концентрации. Главное — помнить о принципе Ле Шателье: любое внешнее воздействие на равновесие направлено на его компенсацию.
Если будут вопросы – спрашивай! Оценишь мой ответ лайком или дизлайком?
