Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HNO3(ж)⇄4NO2(г)+ 2H2O(ж) +O2(г)Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НАСИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) повышение давления 1) смещается в сторону прямой реакции Б) добавление катализатора 2) смещается в сторону обратной реакции В) понижение температуры 3) практически не смещается Г) увеличение концентрации кислорода Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г

Привет! Давай разберем твоё решение задачи. Ты выбрал ответ "1321", но правильный ответ — "2322". Разберем каждую букву и почему правильные ответы именно такие. 1. **А) Повышение давления**: - Правильный ответ: **2**. При повышении давления равновесие сдвигается в сторону той реакции, где меньшее количество газов. У нас в реакции 4NO2 и 2H2O — всего 6 молекул с одной стороны, и 4 молекулы HNO3 — с другой. Поскольку на стороне продукта (4NO2 + O2) больше газов, равновесие смещается в сторону реагентов, то есть в сторону обратной реакции. Поэтому здесь правильный ответ — **2**. 2. **Б) Добавление катализатора**: - Правильный ответ: **3**. Катализаторы ускоряют реакции и помогают достичь равновесия быстрее, но они не влияют на положение равновесия. Поэтому на этот вопрос правильный ответ — **3**. 3. **В) Понижение температуры**: - Правильный ответ: **2**. Если понизить температуру в экзотермической реакции, равновесие сместится в сторону, где выделяется тепло, то есть к обратной реакции. Эта реакция является экзотермической (выделяет тепло), и при понижении температуры равновесие сдвинется в сторону обратной реакции. Верно — **2**. 4. **Г) Увеличение концентрации кислорода**: - Правильный ответ: **2**. Если увеличить концентрацию одного из реагентов (в данном случае кислорода), то равновесие сместится в сторону продукции, чтобы потребить этот лишний кислород. Это также указывает на смещение в сторону обратной реакции, так как увеличиваем концентрацию одного компонента. Опять же — правильный ответ **2**. Итак, правильные ответы: - А) 2 - Б) 3 - В) 2 - Г) 2 Так что, получается "2322". Ты правильно разобрался в частях задания, но неправильно интерпретировал, как будет вести себя система под воздействием давления и изменения концентрации. Главное — помнить о принципе Ле Шателье: любое внешнее воздействие на равновесие направлено на его компенсацию. Если будут вопросы – спрашивай! Оценишь мой ответ лайком или дизлайком?