Реши задачу

Давайте разберем задачу по физике.

Задача:
Какая масса кислорода \((O_2)\) прореагировала в реакции, если в результате реакции получилась серная кислота массой \(490 \, \text{г}\)?

Реакция:
Давайте вспомним, как образуется серная кислота. Основной упрощенный процесс можно представить реакцией:

\[ 2SO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 2H_2SO_4 \]

Анализ уравнения реакции:

• Реакция показывает, что из 1 молекулы кислорода \(O_2\) можно получить 2 молекулы серной кислоты \(H_2SO_4\).

Теперь найдём молекулярные массы веществ:

• \(O_2\): \(2 \times 16 = 32 \, \text{г/моль}\)
• \(H_2SO_4\): \(2 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль}\)

Шаги решения:

1. Найдите количество молей серной кислоты: \[ \text{Моль H}_2\text{SO}_4 = \frac{490}{98} = 5 \, \text{моль} \]

2. По уравнению реакции 2 моль \(H_2SO_4\) требуют 1 моль \(O_2\). Значит:

   Поскольку у нас вышло 5 моль серной кислоты, то потребуется \(\frac{5}{2} = 2.5 \, \text{моль} \, O_2\).

3. Найдите массу кислорода \(O_2\): \[ \text{Масса } O_2 = 2.5 \times 32 = 80 \, \text{г} \]

Ответ:
80 г

Таким образом, масса кислорода, прореагировавшего в реакции, составляет 80 г.