Реши задачу

Давайте разберем задачу по физике. **Задача:** Какая масса кислорода \((O_2)\) прореагировала в реакции, если в результате реакции получилась серная кислота массой \(490 \, \text{г}\)? **Реакция:** Давайте вспомним, как образуется серная кислота. Основной упрощенный процесс можно представить реакцией: \[ 2SO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 2H_2SO_4 \] **Анализ уравнения реакции:** - Реакция показывает, что из 1 молекулы кислорода \(O_2\) можно получить 2 молекулы серной кислоты \(H_2SO_4\). Теперь найдём молекулярные массы веществ: - \(O_2\): \(2 \times 16 = 32 \, \text{г/моль}\) - \(H_2SO_4\): \(2 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль}\) **Шаги решения:** 1. **Найдите количество молей серной кислоты:** \[ \text{Моль H}_2\text{SO}_4 = \frac{490}{98} = 5 \, \text{моль} \] 2. **По уравнению реакции 2 моль \(H_2SO_4\) требуют 1 моль \(O_2\). Значит:** Поскольку у нас вышло 5 моль серной кислоты, то потребуется \(\frac{5}{2} = 2.5 \, \text{моль} \, O_2\). 3. **Найдите массу кислорода \(O_2\):** \[ \text{Масса } O_2 = 2.5 \times 32 = 80 \, \text{г} \] **Ответ:** 80 г Таким образом, масса кислорода, прореагировавшего в реакции, составляет 80 г.