Для того чтобы вычислить объем кислорода, расходуемого на сжигание 8 г магния, нужно сначала рассмотреть реакцию сгорания магния.
Шаг 1: Найти реакцию сгорания магния.
Магний (Mg) сгорает в кислороде (O₂) с образованием магний оксида (MgO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
[
2 , \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 , \text{MgO}
]
Это уравнение показывает, что 2 моль магния реагируют с 1 моль кислорода.
Шаг 2: Рассчитать количество молей магния.
Сначала найдем молярную массу магния. Молярная масса Mg составляет примерно 24 г/моль.
Теперь можем рассчитать количество молей магния в 8 г:
[
\text{Количество молей Mg} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{8 , \text{г}}{24 , \text{г/моль}} = \frac{1}{3} , \text{моля}
]
Шаг 3: Найти количество молей кислорода, необходимое для реакции.
Согласно уравнению реакции (2 моль Mg : 1 моль O₂), мы можем рассчитать количество моль кислорода:
[
\text{Количество молей O}_2 = \frac{1}{3} , \text{моля Mg} \times \frac{1 , \text{моль O}_2}{2 , \text{моля Mg}} = \frac{1}{6} , \text{моля O}_2
]
Шаг 4: Рассчитать объем кислорода.
При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем кислорода, который потребуется, можно рассчитать так:
[
\text{Объем O}_2 = \text{Количество молей O}_2 \times 22.4 , \text{л/моль} = \frac{1}{6} , \text{моля} \times 22.4 , \text{л/моль} \approx 3.73 , \text{л}
]
Ответ: Объем кислорода, который израсходуется на сжигание 8 г магния, составляет примерно 3.73 литра.
