Какая масса фосфора получится из фосфарита массой 247 грамм, содержащего 28% примесей? Ca3(PO4)2 + C + SiO2 -> CaSiO3 + CO + P

Чтобы решить задачу, сначала нужно определить количество чистого фосфарита в 247 граммах, а затем узнать, сколько фосфора получится в реакции.

Шаг 1: Определим массу фосфарита.
Если в фосфарите содержится 28% примесей, то удастся найти процент содержимого фосфарита.

Процент чистого фосфарита: \[ 100\% - 28\% = 72\% \]

Теперь найдем массу чистого фосфарита: \[ \text{Масса чистого фосфарита} = \text{Общая масса} \times \frac{\text{Процент чистого фосфарита}}{100\%} \] \[ \text{Масса чистого фосфарита} = 247 \, \text{грамм} \times 0.72 = 177.84 \, \text{грамм} \]

Шаг 2: Найдем, сколько фосфора содержится в фосфарите.
Фосфарит имеет формулу \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\), из которой видно, что в одном моле фосфарита содержится 2 моля фосфора (Р).

Чтобы найти молекулярную массу \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\):

• Молярная масса \(\text{Ca}\) (кальций) = 40,08 г/моль (Ca = 3)
• Молярная масса \(\text{P}\) (фосфор) = 30,97 г/моль (P = 2)
• Молярная масса \(\text{O}\) (кислород) = 16,00 г/моль (O = 8)

Разделим по частям:

• Кальций: \(3 \times 40,08 = 120,24 \, \text{г}\)
• Фосфор: \(2 \times 30,97 = 61,94 \, \text{г}\)
• Кислород: \(8 \times 16,00 = 128,00 \, \text{г}\)

Теперь сложим: \[ \text{Молярная масса} \, \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = 120,24 + 61,94 + 128,00 = 310,18 \, \text{г/моль} \]

Шаг 3: Найдем, сколько молей фосфарита у нас есть. Чтобы найти количество молей в 177,84 граммах фосфарита, используем формулу: \[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Количество молей} = \frac{177,84 \, \text{г}}{310,18 \, \text{г/моль}} \approx 0,573 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Найдем количество фосфора.
Каждый моль фосфарита дает 2 моля фосфора. Поэтому общее количество молей фосфора: \[ \text{Количество молей фосфора} = 0,573 \, \text{моль} \times 2 = 1,146 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу фосфора: \[ \text{Масса фосфора} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \] Молярная масса фосфора составляет 30,97 г/моль: \[ \text{Масса фосфора} = 1,146 \, \text{моль} \times 30,97 \, \text{г/моль} \approx 35,49 \, \text{г} \]

Ответ:
Из 247 граммов фосфарита, содержащего 28% примесей, в результате реакции получится примерно 35,49 грамма фосфора.