Какая масса кристаллогидрата состава CuSO4 5H2O требуется для приготовления 100 л такого раствора? Плотность 1,5%-ro pacтBopa CuSOA 1014 r/AM. (2,376 k2 CuSO 5H₂O.)
Чтобы решить эту задачу, давайте разберёмся по шагам.
Шаг 1: Понять, что требуется
Нам нужно узнать массу кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O (медного купороса), которая необходима для приготовления 100 литров раствора с концентрацией 1,5%.
Шаг 2: Найти массу раствора
Плотность раствора CuSO₄ - 1,5%. Это означает, что в 100 мл самого раствора содержится 1,5 г CuSO₄.
Чтобы найти массу раствора в 100 л, нужно превратить литры в миллилитры: \[ 100 \, \text{л} = 100000 \, \text{мл} \]
Теперь вычислим массу CuSO₄ в 100 л раствора: \[ \text{Масса CuSO₄} = 1,5 \, \text{г/100 мл} \times 100000 \, \text{мл} = 1500 \, \text{г} \]
Шаг 3: Вычислить массу кристаллогидрата
Теперь нужно определить, сколько кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O необходимо для получения 1500 г CuSO₄.
Найти молекулярную массу CuSO₄·5H₂O:
- Cu (медный атом) = 63,5 г/моль
- S (сера) = 32,1 г/моль
- O₄ (4 кислорода) = 4 × 16 = 64 г/моль
- 5H₂O (воды) = 5 × (2 × 1 + 16) = 90 г/моль
Суммируем: \[ M(CuSO₄·5H₂O) = 63,5 + 32,1 + 64 + 90 = 249,6 \, \text{г/моль} \]
Определить, сколько моль CuSO₄ нужно: \[ \text{Количество моль CuSO₄} = \frac{\text{масса CuSO₄}}{M(CuSO₄)} = \frac{1500 \, \text{г}}{160 \, \text{г/моль}} = 9,375 \, \text{моль} \]
Теперь вычислим массу кристаллогидрата: Чтобы найти массу кристаллогидрата, умножим количество моль на его молекулярную массу: \[ \text{Масса кристаллогидрата} = 9,375 \, \text{моль} \times 249,6 \, \text{г/моль} \approx 2334,96 \, \text{г} \]
Шаг 4: Ответ
Для приготовления 100 л раствора с концентрацией 1,5% необходимо примерно 2335 г (или 2,335 кг) кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O.
Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как решать такие задачи! Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать.
