2. Расставьте коэффициенты в уравнениях ОВРС помощью формул электронного баланса, укажите тип ОВР: 1) BrF + SiO2 → SiF4 + Br2 + O2 2) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 3) XeF2 + H2S → Xe + SF + HF 6 4) NO2 + H2O → HNO3 + NO 5) I2 + NaOH ← Nal + NaIO3 + H2O

Для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций (ОВР) с помощью формул электронного баланса, необходимо сначала определить степени окисления всех элементов в реакциях, затем выявить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются. Давайте разберем каждое из предложенных уравнений. ### 1) \( \text{BrF} + \text{SiO}_2 \rightarrow \text{SiF}_4 + \text{Br}_2 + \text{O}_2 \) **Степени окисления:** - Водород: +1 - Фтор (F): -1 (в BrF) - Кремний (Si): +4 (в SiO₂) - Бром (Br): 0 (в Br₂) - Кислород (O): 0 (в O₂) - Кремний (Si): +4 (в SiF₄) **Изменения степеней окисления:** - Фтор (F) в BrF окисляется до SiF₄ (от -1 до -1) не изменяется. - Кремний восстанавливается из SiO₂ (+4) до SiF₄ (+4) не изменяется. - Бром восстанавливается из -1 до 0 (BrF → Br₂). На основе этих изменений мы видим, что: - Фтор не меняет свою степень окисления, кислород также. - Должны расставить коэффициенты для получения уравнения. **Уравнение с коэффициентами:** \[ 2\text{BrF} + \text{SiO}_2 \rightarrow \text{SiF}_4 + \text{Br}_2 + \text{O}_2 \] ### 2) \( \text{NaNO}_2 + \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \) **Степени окисления:** - N в NaNO₂: +3 - N в NaNO₃: +5 - Mn в KMnO₄: +7 - Mn в MnSO₄: +2 **Изменения степеней окисления:** - Азот окисляется (+3 до +5). - Марганец восстанавливается (+7 до +2). **Уравнение с коэффициентами:** \[ 5\text{NaNO}_2 + 2\text{KMnO}_4 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 5\text{NaNO}_3 + 2\text{MnSO}_4 + K_2\text{SO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \] ### 3) \( \text{XeF}_2 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{Xe} + \text{SF} + \text{HF} \) **Степени окисления:** - Xe в XeF₂: +2 - S в H₂S: -2 - S в SF: +2 - H в HF: +1 **Изменения степеней окисления:** - Ксенон восстанавливается (+2 до 0). - Сера окисляется (-2 до +2). **Уравнение с коэффициентами:** \[ \text{XeF}_2 + 2\text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{Xe} + 2\text{SF} + 2\text{HF} \] ### 4) \( \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HNO}_3 + \text{NO} \) **Степени окисления:** - N в NO₂: +4 - N в HNO₃: +5 - N в NO: +2 **Изменения степеней окисления:** - Азот окисляется (+4 до +5) и восстанавливается (+4 до +2). **Уравнение с коэффициентами:** \[ 3 \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{HNO}_3 + \text{NO} \] ### 5) \( \text{I}_2 + \text{NaOH} \longrightarrow \text{NaI} + \text{NaIO}_3 + \text{H}_2\text{O} \) **Степени окисления:** - I в I₂: 0 - I в NaI: -1 - I в NaIO₃: +5 **Изменения степеней окисления:** - Иод окисляется (0 до +5) и восстанавливается (0 до -1). **Уравнение с коэффициентами:** \[ \text{I}_2 + 6 \text{NaOH} \rightarrow 2 \text{NaI} + 2 \text{NaIO}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} \] ### Итоговые уравнения с коэффициентами 1) \( 2 \text{BrF} + \text{SiO}_2 \rightarrow \text{SiF}_4 + \text{Br}_2 + \text{O}_2 \) 2) \( 5 \text{NaNO}_2 + 2 \text{KMnO}_4 + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 5 \text{NaNO}_3 + 2 \text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 3 \text{H}_2\text{O} \) 3) \( \text{XeF}_2 + 2 \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{Xe} + 2 \text{SF} + 2 \text{HF} \) 4) \( 3 \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{HNO}_3 + \text{NO} \) 5) \( \text{I}_2 + 6 \text{NaOH} \rightarrow 2 \text{NaI} + 2 \text{NaIO}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} \) Если потребуется дополнительная информация по сложным уравнениям или другим задачам, дайте знать!