Вариант 2 1. Рассчитайте массу воды и соли, которые надо взять для приготовления 230 г. 15% раствора. 2.В 600 мл раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора. 3. В 100 мл азотной кислоты (р=1,115 г/мл) растворили 15г цинка. Рассчитайте массовую долю цинка в полученном растворе. 4.Запишите формулу кристаллогидрата, если в его состав входит 1 моль нитрата алюминия и 9 моль воды. Рассчитайте массовую долю воды в этой соли.

Давайте решим каждую задачу по порядку. ### Задача 1: Рассчитайте массу воды и соли, которые надо взять для приготовления 230 г 15% раствора. **Шаг 1: Понимание задачи.** 15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г соли. Нам нужно определить, сколько соли и воды нужно взять для 230 г раствора. **Шаг 2: Рассчитаем массу соли.** Для этого используем формулу для расчета массы соли в растворе: \[ \text{масса соли} = \frac{\text{процент соли}}{100} \times \text{масса раствора} \] Подставляем значения: \[ \text{масса соли} = \frac{15}{100} \times 230 = 34,5 \text{ г} \] **Шаг 3: Рассчитываем массу воды.** Масса воды будет равна массе раствора минус масса соли: \[ \text{масса воды} = \text{масса раствора} - \text{масса соли} \] \[ \text{масса воды} = 230 - 34,5 = 195,5 \text{ г} \] **Ответ:** Для приготовления 230 г 15% раствора нужно взять 34,5 г соли и 195,5 г воды. --- ### Задача 2: В 600 мл раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора. **Шаг 1: Определение молярной массы хлорида кальция (CaCl₂).** Молярная масса хлорида кальция складывается из массовых долей каждого элемента: - Ca: 40,08 г/моль - Cl: 35,45 г/моль (2 атома) \[ \text{Молярная масса CaCl}_2 = 40,08 + 2 \times 35,45 = 40,08 + 70,90 = 110,98 \text{ г/моль} \] **Шаг 2: Рассчитаем количество моль хлорида кальция.** Количество моль (\(n\)) определяется как: \[ n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \] \[ n = \frac{11 \text{ г}}{110,98 \text{ г/моль}} \approx 0,099 \text{ моль} \] **Шаг 3: Рассчитаем молярную концентрацию.** Молярная концентрация (\(C\)) определяется как: \[ C = \frac{n}{V} \] где \(V\) в литрах: \[ V = 600 \text{ мл} = 0,6 \text{ л} \] \[ C = \frac{0,099 \text{ моль}}{0,6 \text{ л}} \approx 0,165 \text{ моль/л} \] **Ответ:** Молярная концентрация раствора хлорида кальция составляет примерно 0,165 моль/л. --- ### Задача 3: Рассчитайте массовую долю цинка в полученном растворе. **Шаг 1: Определяем массу раствора.** Масса раствора состоит из массы кислоты и массы цинка: - Объем кислоты = 100 мл - Плотность (р) = 1,115 г/мл Масса кислоты: \[ \text{масса кислоты} = V \times \rho = 100 \text{ мл} \times 1,115 \text{ г/мл} = 111,5 \text{ г} \] **Шаг 2: Определяем общую массу раствора.** Общая масса раствора: \[ \text{масса раствора} = \text{масса кислоты} + \text{масса цинка} = 111,5 \text{ г} + 15 \text{ г} = 126,5 \text{ г} \] **Шаг 3: Рассчитаем массовую долю цинка.** Массовая доля (\(w\)) определяется как: \[ w = \frac{\text{масса компонента}}{\text{масса раствора}} \times 100\% \] \[ w = \frac{15 \text{ г}}{126,5 \text{ г}} \times 100\% \approx 11,85\% \] **Ответ:** Массовая доля цинка в полученном растворе составляет примерно 11,85%. --- ### Задача 4: Запишите формулу кристаллогидрата, если в его состав входит 1 моль нитрата алюминия и 9 моль воды. Рассчитайте массовую долю воды в этой соли. **Шаг 1: Формулируем формулу кристаллогидрата.** Формула кристаллогидрата выглядит так: \( \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \cdot 9\text{H}_2\text{O} \). **Шаг 2: Рассчитаем молярные массы.** Молярная масса нитрата алюминия (\( \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \)): - Al: 26,98 г/моль - N: 14,01 г/моль (3 атома) - O: 16,00 г/моль (9 атомов) \[ \text{Молярная масса Al(NO}_3\text{)}_3 = 26,98 + 3 \times (14,01 + 3 \times 16,00) = 26,98 + 3 \times 62,01 = 26,98 + 186,03 = 213,01 \text{ г/моль} \] Молярная масса воды (\( H_2O \)): \[ \text{молярная масса H}_2O = 2 \times 1,01 + 16,00 = 18,02 \text{ г/моль} \] **Шаг 3: Рассчитаем молярную массу кристаллогидрата.** Общая масса кристаллогидрата: \[ \text{молярная масса} = \text{молярная масса Al(NO}_3\text{)}_3 + 9 \times \text{молярная масса H}_2O \] \[ = 213,01 + 9 \times 18,02 = 213,01 + 162,18 = 375,19 \text{ г/моль} \] **Шаг 4: Рассчитаем массовую долю воды.** Массовая доля воды: \[ w = \frac{9 \times \text{молярная масса H}_2O}{\text{молярная масса кристаллогидрата}} \times 100\% \] \[ = \frac{162,18 \text{ г/моль}}{375,19 \text{ г/моль}} \times 100\% \approx 43,26\% \] **Ответ:** Формула кристаллогидрата — \( \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \cdot 9\text{H}_2\text{O} \), массовая доля воды составляет примерно 43,26%.