G При взаимодействии нитрата бария с сульфатом хрома(III) образуются сульфат бария и нитрат хрома(III): 3 Ba(NO3)2 + Cr2 (SO4)3 → 3 BaSO4 + 2Cr(NO3)3 Вычисли, какая масса нитрата бария может прореагировать с 7,84 г сульфата хрома(III). Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m (Ba(NO3)2) = г

Для решения задачи сначала определим количество вещества сульфата хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃), которое имеется в реакции. 1. **Рассчитаем молекулярную массу Cr₂(SO₄)₃**: - Cr: 52.00 г/моль - S: 32.07 г/моль - O: 16.00 г/моль \[ \text{Молекулярная масса } Cr₂(SO₄)₃ = 2 \times 52.00 + 3 \times (32.07 + 4 \times 16.00) = 104.00 + 3 \times (32.07 + 64.00) = 104.00 + 3 \times 96.07 = 104.00 + 288.21 = 392.21 \text{ г/моль} \] 2. **Рассчитаем количество вещества сульфата хрома(III) в 7.84 г**: \[ n(Cr₂(SO₄)₃) = \frac{m}{M} = \frac{7.84}{392.21} \approx 0.01998 \text{ моль} \] 3. **Согласно уравнению реакции, 1 моль Cr₂(SO₄)₃ реагирует с 3 моль Ba(NO₃)₂**: \[ n(Ba(NO₃)₂) = 3 \times n(Cr₂(SO₄)₃) = 3 \times 0.01998 \approx 0.05994 \text{ моль} \] 4. **Теперь вычислим массу нитрата бария (Ba(NO₃)₂)**: - Молекулярная масса Ba(NO₃)₂: - Ba: 137.33 г/моль - N: 14.01 г/моль - O: 16.00 г/моль \[ M(Ba(NO₃)₂) = 137.33 + 2 \times (14.01 + 3 \times 16.00) = 137.33 + 2 \times (14.01 + 48.00) = 137.33 + 2 \times 62.01 = 137.33 + 124.02 = 261.35 \text{ г/моль} \] 5. Рассчитаем массу нитрата бария: \[ m(Ba(NO₃)₂) = n \times M = 0.05994 \times 261.35 \approx 15.66 \text{ г} \] Таким образом, масса нитрата бария, которая может прореагировать с 7.84 г сульфата хрома(III), составляет: \[ \boxed{15.66} \text{ г} \]