Решение

Чтобы понять, какие реакции возможны, нужно изучить свойства кислот и правила обмена в реакциях. ### Решение: 1. **H₂SO₄ + NaOH →** Это реакция нейтрализации между кислотой и основанием. Продукты — соль и вода: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] 2. **HCl + Na₂CO₃ →** Реакция кислот и карбонатов ведет к выделению углекислого газа, соли и воды: \[ 2\text{HCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \] 3. **Cu + HCl →** Медь не реагирует с разбавленной соляной кислотой, так как находится ниже водорода в ряду активности металлов: \[ \text{Реакция не идет.} \] 4. **Fe(OH)₃ + HNO₃ →** Это реакция нейтрализации, продукты — соль и вода: \[ \text{Fe(OH)}_3 + 3\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_3 + 3\text{H}_2\text{O} \] 5. **Ca + HCl →** Кальций реагирует с соляной кислотой с выделением водорода и образованием соли: \[ \text{Ca} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \] 6. **H₂SO₄ + BaCl₂ →** Реакция обмена приводит к образованию осадка сульфата бария: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow 2\text{HCl} + \text{BaSO}_4 \downarrow \] 7. **CaCO₃ + HCl →** Образуется углекислый газ, вода и соль: \[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \] 8. **Na₂SO₄ + H₂ →** Металлы не взаимодействуют с солями, поэтому реакция здесь невозможна: \[ \text{Реакция не идет.} \] Это основная информация о возможных реакциях. Понимание свойств кислот и правил, по которым происходят реакции, поможет в решении подобных задач.