Для решения задачи нам необходимо рассмотреть химическую реакцию, в которой водород восстанавливает оксид меди(I) (Cu₂O).
1. **Составление уравнения реакции:**
Оксид меди(I) (Cu₂O) реагирует с водородом (H₂) по следующему уравнению:
\[
Cu_2O + H_2 \rightarrow Cu + H_2O
\]
В данном уравнении 1 моль оксида меди(I) реагирует с 1 моль водорода, чтобы получить 2 моля меди и 1 моль воды.
2. **Молярная масса оксида меди(I):**
Теперь мы найдем молярную массу Cu₂O:
- Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Считаем молярную массу Cu₂O:
\[
M_{\text{Cu}_2O} = 2 \times 63,5 \, \text{г/моль} + 1 \times 16 \, \text{г/моль} = 127 \, \text{г} + 16 \, \text{г} = 143 \, \text{г/моль}
\]
3. **Определение количества молей Cu₂O:**
Далее, определим количество молей аксида меди(I), которое у нас есть:
\[
n_{\text{Cu}_2O} = \frac{m}{M} = \frac{7,2 \, \text{г}}{143 \, \text{г/моль}} \approx 0,0504 \, \text{моль}
\]
4. **Соотношение между водородом и оксидом меди(I):**
По уравнению реакции, 1 моль Cu₂O требует 1 моль H₂. Следовательно, для 0,0504 моль Cu₂O потребуется также 0,0504 моль H₂:
\[
n_{H_2} = n_{\text{Cu}_2O} = 0,0504 \, \text{моль}
\]
5. **Перевод моль в литры:**
При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, количество литров водорода, которое нам нужно, можно вычислить следующим образом:
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,0504 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 1,13 \, \text{л}
\]
**Ответ:** Для восстановления 7,2 г аксида меди(I) потребуется примерно 1,13 литра водорода.
