Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: а)S→SO2→H2SO3→BaSO3→SO2→SO3→BaSO4 б)S→HgS→SO2→SO3→H2SO4 в)S→ZnS→H2S→SO2→Na2SO3 г)H2SO4→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2 Укажите среди этих реакций окислительно-восстановительные, определите окислитель и восстановитель.

а) S + O2 → SO2 - окисление (вещество окислено) SO2 + H2O → H2SO3 - окисление (вещество окислено) H2SO3 + Ba(OH)2 → BaSO3 + 2H2O - восстановление (вещество восстановлено) BaSO3 + O2 → BaSO4 - окисление (вещество окислено) SO2 + O2 → SO3 - окисление (вещество окислено) SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O - восстановление (вещество восстановлено)

б) S + HgCl2 → HgS + Cl2 - окисление (вещество окислено) HgS + O2 → SO2 + Hg - восстановление (вещество восстановлено) SO2 + O2 → SO3 - окисление (вещество окислено) SO3 + H2O → H2SO4 - восстановление (вещество восстановлено)

в) S + Zn → ZnS - окисление (вещество окислено) ZnS + H2O → H2S + ZnO - восстановление (вещество восстановлено) H2S + O2 → SO2 - окисление (вещество окислено) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O - восстановление (вещество восстановлено)

г) H2SO4 + 2Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2 - окисление (вещество окислено) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 - восстановление (вещество восстановлено) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O - окисление (вещество окислено)