Реши 1 вариант

Для решения задач контрольной работы по теме "Кислород. Водород. Вода. Растворы" 1 варианта, давайте разберем каждое задание по отдельности. ### 1. Из перечисленных веществ выберите формулы оксидов и кислот. Дайте им названия: K2O, H2SO3, CuO, NaOH, Fe2O3, ZnO, HNO3. **Оксиды:** - K2O – оксид калия - CuO – оксид меди(II) - Fe2O3 – оксид железа(III) - ZnO – оксид цинка **Кислоты:** - H2SO3 – сернистая кислота - HNO3 – азотная кислота **Основания:** - NaOH – гидроксид натрия (это основание, а не оксид или кислота) ### 2. Составьте уравнение реакции горения органического вещества. Уравняйте: **Вещество:** \( \text{C}_3\text{H}_8 \) (пропан) **Реакция горения:** \[ \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \] ### 3. Укажите формулу оксида: а) углерода (IV), б) железа (III), в) фосфора (V). - а) \( \text{CO}_2 \) - б) \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) - в) \( \text{P}_2\text{O}_5 \) ### 4. Составьте уравнение реакции взаимодействия активного металла с 50%-м раствором серной кислоты. Масса раствора увеличилась на 5 г. Какой объем водорода выделился? **Металл:** Алюминий \( \text{Al} \) **Реакция взаимодействия:** \[ 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 \] **Рассуждение:** 1. 50%-й раствор серной кислоты означает, что половина массы раствора – кислота. 2. Если масса увеличилась на 5 г, значит образовалось 5 г сульфата алюминия. 3. Уравняйте количество молекул \( \text{H}_2\): масса водорода из уравнения реакции равна \( 3 \times 2 = 6 \) г. 4. Объем выделившегося водорода: \(\frac{6}{2} = 3\) литров водорода, используя закон Авогадро (\(22,4 \, \text{л} \) на моль). ### 5. Вычислите массу уксуса, если для получения 67,2 л углекислого газа раствором карбоната натрия выделяется вода массой 45%. **Не указано реакция — возьмем взаимодействие с уксусной кислотой (\(\text{CH}_3\text{COOH}\)) и содой (\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)):** Уравнение: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow 2\text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] **Объем \(\text{CO}_2\)**: 67,2 л (по условиям задачи) => 3 моль (67,2 л / 22,4 л/моль) **Масса уксуса:** \[ \text{Молярная масса } \text{CH}_3\text{COOH} = 60 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса уксуса: } 2 \times 3 \, \text{моль} \times 60 \, \text{г/моль} = 360 \, \text{г} \] Таким образом, масса уксуса составляет 360 г.