Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: а)S→SO2→H2SO3→BaSO3→SO2→SO3→BaSO4 б)S→HgS→SO2→SO3→H2SO4 в)S→ZnS→H2S→SO2→Na2SO3 г)H2SO4→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2 Какие из этих реакций окислительно-восстановительные, определите окислитель и восстановитель.

а) 2S + 2O2 → 2SO2 (восстановитель: S, окислитель: O2) 2SO2 + O2 → 2SO3 (восстановитель: SO2, окислитель: O2) 2SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O (восстановитель: SO3, окислитель: Ba(OH)2)

б) S + HgO → HgS + SO2 (восстановитель: S, окислитель: HgO) SO2 + O2 → SO3 (восстановитель: SO2, окислитель: O2) SO3 + H2O → H2SO4 (восстановитель: SO3, окислитель: H2O)

в) S + Zn → ZnS (восстановитель: S, окислитель: Zn) ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S (восстановитель: ZnS, окислитель: HCl) H2S + SO2 → H2O + Na2SO3 (восстановитель: H2S, окислитель: SO2)

г) H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O (восстановитель: H2SO4, окислитель: Cu) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 (восстановитель: CuSO4, окислитель: NaOH) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O (восстановитель: Cu(OH)2, окислитель: HCl)