Какая масса ртути о образуется при разложении 108 грамм оксида ртути(ll)

Для расчета массы ртути, образующейся при разложении оксида ртути (II) \( \text{HgO} \), сначала необходимо записать уравнение реакции разложения. Оно выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + \text{O}_2 \]

Теперь давайте найдем молекулярную массу оксида ртути (II) \( \text{HgO} \):

• Масса ртути (Hg) ≈ 200,59 г/моль
• Масса кислорода (O) ≈ 16,00 г/моль

Считаем молекулярную массу \( \text{HgO} \):

\[ \text{M(HgO)} = 200,59 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль} = 216,59 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем количество молей оксида ртути в 108 г:

\[ n(\text{HgO}) = \frac{m}{M} = \frac{108 \, \text{г}}{216,59 \, \text{г/моль}} \approx 0,499 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, 2 моль \( \text{HgO} \) дают 2 моль \( \text{Hg} \). Таким образом, 0,499 моль \( \text{HgO} \) дадут такое же количество ртути:

\[ n(\text{Hg}) = 0,499 \, \text{моль} \]

Теперь рассчитаем массу получившейся ртути:

\[ m(\text{Hg}) = n(\text{Hg}) \times M(\text{Hg}) = 0,499 \, \text{моль} \times 200,59 \, \text{г/моль} \approx 100,00 \, \text{г} \]

Таким образом, при разложении 108 грамм оксида ртути (II) образуется приблизительно 100 грамм ртути.