сколько грамм сульфида алюминия можно получить при взаимодействии 2,7 г алюминия с серой

Чтобы понять, сколько грамм сульфида алюминия (Al₂S₃) можно получить при взаимодействии 2,7 г алюминия (Al) с серой (S), воспользуемся следующим подходом:

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между алюминием и серой. Алюминий реагирует с серой, образуя сульфид алюминия:

\[ 2 \text{Al} + 3 \text{S} \rightarrow \text{Al}_2\text{S}_3 \]

Шаг 2: Определение молярной массы реагентов и продукта

Теперь посчитаем молярные массы:

• Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
• Молярная масса сульфида алюминия (Al₂S₃) = (2 × 26,98) + (3 × 32,07) = 53,96 + 96,21 = 150,17 г/моль

Шаг 3: Применение закона сохранения массы

Теперь найдём, сколько моль алюминия у нас есть. Для этого используем формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) — количество вещества в молях, \( m \) — масса вещества, а \( M \) — его молярная масса.

• Находим количество вещества алюминия: \[ n_{\text{Al}} = \frac{2,7 \text{ г}}{26,98 \text{ г/моль}} \approx 0,1003 \text{ моль} \]

Шаг 4: Определение стехиометрии реакции

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия реагируют с 3 моль серы для получения 1 моля сульфида алюминия. Следовательно:

• Для \( 2 \) моль Al нужно \( \frac{3}{2} \) моль S, чтобы получить \( 1 \) моль Al₂S₃.

Таким образом, мы можем выяснить, сколько моль сульфида алюминия будет получено из \( n_{\text{Al}} = 0,1003 \) моль алюминия: \[ n_{\text{Al}_2\text{S}_3} = \frac{0,1003}{2} = 0,05015 \text{ моль} \]

Шаг 5: Перевод количества сульфида алюминия в массу

Теперь находим массу получаемого сульфида алюминия: \[ m_{\text{Al}_2\text{S}_3} = n_{\text{Al}_2\text{S}_3} \times M_{\text{Al}_2\text{S}_3} = 0,05015 \text{ моль} \times 150,17 \text{ г/моль} \approx 7,530 \text{ г} \]

Ответ

Итак, при взаимодействии 2,7 г алюминия с серой можно получить примерно 7,53 г сульфида алюминия (Al₂S₃).