Чему равна внутренняя энергия один моль одноатомного идеального газа находящийся при температуре 27°

Внутренняя энергия (U) одного моль одноатомного идеального газа может быть вычислена по формуле: \[ U = \frac{3}{2} n R T \] где: - \( n \) — количество моль (в нашем случае 1 моль), - \( R \) — универсальная газовая постоянная, примерно равная \( 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \), - \( T \) — температура в Кельвинах. Температура 27 °C в Кельвинах равна: \[ T = 27 + 273.15 = 300.15 \, \text{K} \] Теперь подставим значения в формулу: \[ U = \frac{3}{2} \times 1 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \times 300.15 \, \text{K} \] Посчитаем: \[ U \approx \frac{3}{2} \times 8.314 \times 300.15 \approx 3748.5 \, \text{Дж} \] Таким образом, внутренняя энергия одного моля одноатомного идеального газа при температуре 27 °C составляет примерно 3748.5 Дж.