Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 160 г 5% ного раствора cuso4 с избытком раствора NaOh 8класс химия

Для решения задачи нужно рассмотреть реакцию, которая происходит между раствором сульфата меди (CuSO₄) и раствором гидроксида натрия (NaOH). При взаимодействии этих веществ образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)₂). ### Шаг 1: Найдем количество вещества CuSO₄ в растворе. Масса раствора CuSO₄ = 160 г. Процентное содержание CuSO₄ в растворе = 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г CuSO₄. Теперь найдем массу CuSO₄ в 160 г раствора: \[ \text{Масса CuSO₄} = 160 \, \text{г} \times \frac{5 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} = 8 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Найдем количество вещества CuSO₄. Молярная масса CuSO₄: - Cu (медный) = 63,5 г/моль - S (сера) = 32 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль Молярная масса CuSO₄ = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 г/моль Теперь найдем количество вещества (число молей) CuSO₄, используя формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( n \) — количество вещества, \( m \) — масса, \( M \) — молярная масса. \[ n_{CuSO₄} = \frac{8 \, \text{г}}{159,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,0501 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Найдем количество вещества NaOH, необходимого для реакции. Реакция между CuSO₄ и NaOH можно записать следующим образом: \[ CuSO₄ + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO₄ \] Исходя из уравнения, на 1 моль CuSO₄ требуется 2 моль NaOH. Значит: \[ n_{NaOH} = 2 \cdot n_{CuSO₄} = 2 \cdot 0,0501 \approx 0,1002 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Вычислим массу осадка Cu(OH)₂. Молярная масса Cu(OH)₂: - Cu = 63,5 г/моль - O = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - H = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль Молярная масса Cu(OH)₂ = 63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль Теперь найдем массу Cu(OH)₂, которая образуется: Поскольку на 1 моль CuSO₄ получается 1 моль Cu(OH)₂, то количество вещества Cu(OH)₂ равно количеству вещества CuSO₄: \[ n_{Cu(OH)₂} = n_{CuSO₄} \approx 0,0501 \, \text{моль} \] Теперь рассчитаем массу Cu(OH)₂: \[ m_{Cu(OH)₂} = n_{Cu(OH)₂} \cdot M_{Cu(OH)₂} = 0,0501 \, \text{моль} \cdot 97,5 \, \text{г/моль} \approx 4,89 \, \text{г} \] ### Ответ: Таким образом, масса осадка гидроксида меди (Cu(OH)₂), полученного в ходе реакции, составляет примерно **4,89 г**.