Чтобы определить объём 12.8 грамм оксида серы (IV) (( SO_2 )) при нормальных условиях (н.у.), нам нужно использовать закон идеальных газов и некоторые базовые данные.
Шаг 1: Найдем молекулярную массу оксида серы (IV) (( SO_2 ))
Для этого необходимо знать атомные массы серы и кислорода:
- Атомная масса серы (S) ≈ 32.07 г/моль
- Атомная масса кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль
Теперь вычислим молекулярную массу ( SO_2 ):
[
M(SO_2) = M(S) + 2 \cdot M(O) = 32.07, \text{г/моль} + 2 \cdot 16.00, \text{г/моль} = 32.07, \text{г/моль} + 32.00, \text{г/моль} = 64.07, \text{г/моль}
]
Шаг 2: Найдем количество молей ( SO_2 )
Используем формулу для нахождения количества молей:
[
n = \frac{m}{M}
]
где:
- ( n ) - количество молей,
- ( m ) - масса (в граммах),
- ( M ) - молекулярная масса (в г/моль).
Подставим известные значения:
[
n = \frac{12.8, \text{г}}{64.07, \text{г/моль}} \approx 0.200, \text{моль}
]
Шаг 3: Рассчитаем объём газа при нормальных условиях
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль идеального газа занимает объём 22.4 литра. Используем эту информацию для нахождения объёма:
[
V = n \cdot V_m
]
где:
- ( V ) - объём газа,
- ( n ) - количество молей,
- ( V_m ) - молярный объём (22.4 л/моль).
Подставим значения:
[
V = 0.200, \text{моль} \cdot 22.4, \text{л/моль} \approx 4.48, \text{л}
]
Ответ
Объём 12.8 грамм оксида серы (IV) (( SO_2 )) при нормальных условиях составляет примерно 4.48 литра.
