Найди количество вещества в газе при температуре 7° и давлении 0,9 МПа. Объем газа при этом равен 8 л

Для решения этой задачи мы используем уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где:

• \( P \) — давление (в Паскалях),
• \( V \) — объем (в кубических метрах),
• \( n \) — количество вещества (в молях),
• \( R \) — универсальная газовая постоянная (\(8.31 \, \text{Дж/(моль·К)}\)),
• \( T \) — температура (в Кельвинах).

Даны:

• \( P = 0.9 \, \text{МПа} = 900000 \, \text{Па} \)
• \( V = 8 \, \text{л} = 0.008 \, \text{м}^3 \)
• \( T = 7^\circ\text{C} = 7 + 273.15 = 280.15 \, \text{K} \)

Решение:

1. Подставим все известные значения в уравнение \( PV = nRT \):

   \[ 900000 \cdot 0.008 = n \cdot 8.31 \cdot 280.15 \]

2. Решим уравнение относительно \( n \):

   \[ n = \frac{900000 \cdot 0.008}{8.31 \cdot 280.15} \]

3. Посчитаем:

   \[ n = \frac{7200}{2328.0465} \approx 3.09 \, \text{моль} \]

Ответ: количество вещества в газе — примерно \(3.09\) моль.