Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества: a) AlCl, ; б) HCl ; b) NH3 ; г) CaBr2 Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов: b) калия и фосфора ; a) углерода (IV) и кислорода ; г) цинка и хлора б) кремния и кислорода ; Задание 3. Найдите молекулярную массу веществ: Fe2S3, HCIO, NH2OH, BaBr2, K2SiO3. Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе СО. Задание 5. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций: a) Na,O + CO2 = Na,CO3 б) Zn+ H,SO4= ZnSO, +H2 b) MgCO3 = MgO+ CO, r) Ca,(PO,)+ H,SO4=H3PO4+ CaSO4

### Задача 1: Определить валентности элементов по формуле вещества **a) AlCl:** - Аллюминий (Al) имеет валентность 3, так как он может отдать три электрона. - Хлор (Cl) имеет валентность 1, так как он принимает один электрон. Окончательная валентность: Al (III) + 3 * Cl (I) = AlCl₃. **б) HCl:** - Водород (H) имеет валентность 1. - Хлор (Cl) имеет валентность 1. Окончательная валентность: H (I) + Cl (I) = HCl. **b) NH₃:** - Азот (N) в аммиаке имеет валентность 3, так как он принимает три водорода. - Водород (H) имеет валентность 1. Окончательная валентность: N (III) + 3 * H (I) = NH₃. **г) CaBr₂:** - Кальций (Ca) имеет валентность 2, так как он отдает два электрона. - Бром (Br) имеет валентность 1. Окончательная валентность: Ca (II) + 2 * Br (I) = CaBr₂. ### Задача 2: Составить формулы сложных веществ **b) Калия и фосфора:** Формула: K₃P (калий имеет валентность 1, фосфор 3). **a) Углерода (IV) и кислорода:** Формула: CO₂ (углерод имеет валентность 4, кислород 2). **г) Цинка и хлора:** Формула: ZnCl₂ (цинк имеет валентность 2, хлор 1). **б) Кремния и кислорода:** Формула: SiO₂ (кремний имеет валентность 4, кислород 2). ### Задача 3: Найдите молекулярную массу веществ - **Fe₂S₃:** (2 * 55.85) + (3 * 32.07) = 111.7 + 96.21 = 207.91 г/моль. - **HClO:** (1.01 + 35.45 + 16.00) = 52.46 г/моль. - **NH₂OH:** (14.01 + 16.00 + (2 * 1.01)) = 16.03 г/моль. - **BaBr₂:** (137.33 + (2 * 79.90)) = 297.13 г/моль. - **K₂SiO₃:** (2 * 39.10 + 28.09 + (3 * 16.00)) = 78.20 + 28.09 + 48.00 = 154.29 г/моль. ### Задача 4: Вычислите массовые доли элементов в веществе СО - Молекулярная масса СО = 12.01 (C) + 16.00 (O) = 28.01 г/моль. - Массовая доля углерода: (12.01 / 28.01) * 100 ≈ 42.8% - Массовая доля кислорода: (16.00 / 28.01) * 100 ≈ 57.2% ### Задача 5: Расставить коэффициенты в уравнениях **a)** Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃ Коэффициенты: 1 + 1 → 1 (реакция нейтрализации, тип: реакция получения соли). **б)** Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ Коэффициенты: 1 + 1 → 1 + 1 (реакция обмена, тип: реакция замещения). **b)** MgCO₃ → MgO + CO₂ Коэффициенты: 1 → 1 + 1 (реакция разложения, тип: разложение). **r)** Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + CaSO₄ Коэффициенты: 1 + 3 → 2 + 3 (реакция обмена, тип: реакция замещения). Выводы по типам реакций можно делать на основе видов реагентов и продуктов реакции.