Назови степень окисления восстановителя в реакции между аммиаком и бромом.
Для начала, давай разберемся с самой реакцией между аммиаком (NH₃) и бромом (Br₂), а затем определим степень окисления восстановителя в этой реакции.
Запишем реакцию. Реакция между аммиаком и бромом обычно представляется следующим образом: \[ 2 \text{NH}_3 + \text{Br}_2 \rightarrow 2 \text{NH}_4\text{Br} \] В этой реакции аммиак взаимодействует с бромом, и в итоге образуется бромид аммония.
Определим степени окисления. Нам нужно знать, какие элементы изменяют свои степени окисления в процессе реакции.
- В аммиаке (NH₃) весомость (степень окисления) атома азота (N) равна -3 (поскольку для водорода (H) степень окисления равна +1, а в молекуле NH₃ 3 водорода: 3x(+1) + x + 3 = 0, где x — это степень окисления азота).
- В образующемся бромиде аммония (NH₄Br) на атоме азота степень окисления остается также -3, а бром (Br) в бромиде имеет степень окисления -1.
Проверим изменения. В данной реакции:
- Азот в NH₃ сохраняет свою степень окисления -3.
- Бром в Br₂, в свою очередь, имеет степень окисления 0 в диатомной молекуле Br₂ (так как это элемент в нулевой степени окисления), и при образовании бромида оксида он уходит в -1.
Определим восстановитель. Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны, уменьшая свою степень окисления (в данном случае бром).
Таким образом, бром (Br) в реакции с аммиаком является восстанавливающим агентом (восстановителем), поскольку он изменяет свою степень окисления от 0 (в Br₂) до -1 (в NH₄Br).
Ответ: Степень окисления восстановителя (брома) в реакции составляет 0 в молекуле Br₂ (до реакции), и он меняется на -1 в конечном продукте (бромиде аммония).
