Для решения данной задачи нам нужно проанализировать предложенные вещества и определить, какие из них могут вступать в окислительно-восстановительные реакции, приводящие к образованию бесцветного раствора, содержащего только кислоты.
Перечень веществ:
- Хромат калия (K₂CrO₄)
- Оксид серы (IV) (SO₂)
- Нитрит калия (KNO₂)
- Хлор (Cl₂)
- Ацетат серебра (AgC₂H₃O₂)
- Хлорид кальция (CaCl₂)
Шаг 1: Анализ веществ
- Хромат калия (K₂CrO₄) — выступает как окислитель.
- Оксид серы (IV) (SO₂) — может функционировать как восстановитель.
- Нитрит калия (KNO₂) — также может действовать как восстановитель.
- Хлор (Cl₂) — сильный окислитель.
- Ацетат серебра (AgC₂H₃O₂) — может быть восстановлен.
- Хлорид кальция (CaCl₂) — обычно не участвует в окислительно-восстановительных реакциях.
Шаг 2: Поиск реакции
Наиболее подходящая реакция — это реакция между хлором и нитритом калия. В этой реакции хлор окисляет нитрит (KNO₂) до нитрат-ионов (NO₃⁻), а сам восстанавливается.
Уравнение реакции:
[
3Cl_2 + 6KNO_2 \rightarrow 3KNO_3 + 6KCl
]
Шаг 3: Проверка результата
Данная реакция приводит к образованию нитрата калия (KNO₃), который растворим в воде и даст бесцветный раствор. В итоге у нас образуются только кислоты (нитратная кислота — HNO₃ в растворенном состоянии).
Заключение
Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая приводит к образованию бесцветного раствора на основании предложенных веществ:
[
3Cl_2 + 6KNO_2 \rightarrow 3KNO_3 + 6KCl
]
В результате данной реакции мы получаем бесцветный раствор, содержащий только кислоты (нитратную кислоту).
