Определите массу гидроксида меди 3 и количество серной кислоты которые образуют сульфат меди 2 массой 4,8 г и воду

Необходимо применить уравнение реакции, чтобы определить массу гидроксида меди (Cu(OH)3) и количество серной кислоты (H2SO4) в соединении с массой 4,8 г сульфата меди (CuSO4) и водой (H2O).

Уравнение реакции: CuSO4 + 2H2O → Cu(OH)3 + H2SO4

Масса CuSO4 = 4,8 г Молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль Молярная масса Cu(OH)3 = 97,5 г/моль Масса H2SO4 = ? Масса воды = 2 моль - масса CuSO4

Давайте решим:

1. Найдем количество вещества CuSO4: Количество вещества CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 4,8 г / 159,6 г/моль

2. Найдем количество вещества Cu(OH)3: Количество вещества Cu(OH)3 = количество вещества CuSO4 (так как соотношение 1:1 по коэффициентам в уравнении реакции)

3. Найдем массу Cu(OH)3: Масса Cu(OH)3 = количество вещества Cu(OH)3 * молярная масса Cu(OH)3

4. Найдем массу H2SO4: Масса H2SO4 = масса сульфата меди (CuSO4) - масса Cu(OH)3

Продолжайте решать и подставлять значения в формулы, чтобы найти ответ. Удачи!