Реши с 1 по 15

Конечно, давайте разберем задачи по химии, указанные на изображении. ### Часть 1 1. **Атомы кислорода в веществе** – \(\text{Ca}(\text{NO}_3)_2\) состоит из двух нитрат-ионов \((\text{NO}_3^{-})\). В каждом ионе 3 атома кислорода. Итак, общее количество: \[ 2 \times 3 = 6 \text{ атомов кислорода} \] 2. **Средняя относительная атомная масса** – Изотопы и их массовые числа: - \( ^{28}\text{Si} \) — 92,18% - \( ^{29}\text{Si} \) — 4,70% - \( ^{30}\text{Si} \) — 3,12% - Средняя масса: \[ \frac{28 \times 92,18 + 29 \times 4,70 + 30 \times 3,12}{100} = 28,108 \] 3. **Число нейтронов** – У \( ^{207}\text{Pb} \), число нейтронов: \( 207 - 82 = 125 \). 4. **Константная масса (закон постоянства состава)** – Состав химических соединений постоянен, так как элементы находятся в фиксированных соотношениях. Коэффициенты соответствуют массам. 5. **Относительная плотность смеси** – Относительная плотность водорода в два раза тяжелее кислорода: \[ 32 (\text{кислород}) \times 2 = 64 \Rightarrow \text{плотность смеси} \] 6. **Наименьшее количество вещества кислорода** - Коэффициенты в уравнении: \[ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \] - Наименьшее вещества: \( \text{O}_2 \). 7. **Уравнение реакции** - Уравнение: \[ \text{Na}_2\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{O}_2 \] ### Часть 2 8. **Массовая доля раствора** - Формула массовой доли: \[ \frac{\text{масса вещества}}{\text{масса раствора}} \times 100\% \] - Решаем пропорцией: 9. **Молярная концентрация раствора** - Формула: \[ C = \frac{n}{V} \] (где \( n \) — число моль, \( V \) — объем в литрах). 10. **Объем кислорода из оксида** – \( M(\text{KClO}_3) \), нашли \( V(\text{O}_2) \) умножая. 11. **Расчет количества 5,33%-го раствора** – Масса вещества = \( 0{,}1 \text{ моль} \times 58{,5} \). – Массовая доля для пересчета объема. 12. **Расчет количества вещества серы** – \(\text{SO}_2 + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3\). – Через \( n(\text{S}) = m/M \). 13. **Молекулярная формула** – Находим через доли элементарного состава, пересчитывая в массы. 14. **Скорость \( v \)** – Формула зависит от массы и конфигурации. 15. **Масса растворителя** – Простая пропорция по данным. Если потребуется дополнительная помощь, не стесняйтесь обращаться!