реши с 1 по 15

Конечно, давайте разберем задачи по химии, указанные на изображении.

Часть 1

1. Атомы кислорода в веществе – \(\text{Ca}(\text{NO}_3)_2\) состоит из двух нитрат-ионов \((\text{NO}_3^{-})\). В каждом ионе 3 атома кислорода. Итак, общее количество: \[ 2 \times 3 = 6 \text{ атомов кислорода} \]

2. Средняя относительная атомная масса – Изотопы и их массовые числа:

   • \( ^{28}\text{Si} \) — 92,18%
   • \( ^{29}\text{Si} \) — 4,70%
   • \( ^{30}\text{Si} \) — 3,12%
   • Средняя масса: \[ \frac{28 \times 92,18 + 29 \times 4,70 + 30 \times 3,12}{100} = 28,108 \]

3. Число нейтронов – У \( ^{207}\text{Pb} \), число нейтронов: \( 207 - 82 = 125 \).

4. Константная масса (закон постоянства состава) – Состав химических соединений постоянен, так как элементы находятся в фиксированных соотношениях. Коэффициенты соответствуют массам.

5. Относительная плотность смеси – Относительная плотность водорода в два раза тяжелее кислорода: \[ 32 (\text{кислород}) \times 2 = 64 \Rightarrow \text{плотность смеси} \]

6. Наименьшее количество вещества кислорода

   • Коэффициенты в уравнении: \[ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \]
   • Наименьшее вещества: \( \text{O}_2 \).

7. Уравнение реакции

   • Уравнение: \[ \text{Na}_2\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{O}_2 \]

Часть 2

8. Массовая доля раствора

   • Формула массовой доли: \[ \frac{\text{масса вещества}}{\text{масса раствора}} \times 100\% \]
   • Решаем пропорцией:

9. Молярная концентрация раствора

   • Формула: \[ C = \frac{n}{V} \] (где \( n \) — число моль, \( V \) — объем в литрах).

10. Объем кислорода из оксида – \( M(\text{KClO}_3) \), нашли \( V(\text{O}_2) \) умножая.

11. Расчет количества 5,33%-го раствора – Масса вещества = \( 0{,}1 \text{ моль} \times 58{,5} \). – Массовая доля для пересчета объема.

12. Расчет количества вещества серы – \(\text{SO}_2 + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3\). – Через \( n(\text{S}) = m/M \).

13. Молекулярная формула – Находим через доли элементарного состава, пересчитывая в массы.

14. Скорость \( v \) – Формула зависит от массы и конфигурации.

15. Масса растворителя – Простая пропорция по данным.

Если потребуется дополнительная помощь, не стесняйтесь обращаться!