3. Вычислите: 1) 2) 3) 4) 5) объем (при н. у.) фтора(F2) количеством вещества 0,35 моль объем при н. у. сернистого газа (SО2) количеством вещества 0,15 моль количество вещества…

Давайте разберем каждую из задач по отдельности, используя закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объемы и массу газов при нормальных условиях (н. у.), где температура 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосферу.

1. Объем (при н. у.) фтора (F2) количеством вещества 0,35 моль:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. \[ V = n \times V_m \] где \( V_m = 22,4 \, \text{л/моль} \)

\[ V = 0,35 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 7,84 \, \text{л} \]

2. Объем при н. у. сернистого газа (SO2) количеством вещества 0,15 моль:

Используем аналогичное уравнение: \[ V = n \times V_m \] \[ V = 0,15 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 3,36 \, \text{л} \]

3. Количество вещества при н. у. 12,32 л SO2:

Чтобы найти количество вещества, используем: \[ n = \frac{V}{V_m} \] где \( V = 12,32 \, \text{л} \)

\[ n = \frac{12,32 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,55 \, \text{моль} \]

4. Объем (при н. у.) сернистого газа (SO2) массой 3,2 г:

Находим сначала количество вещества: \[ M(SO2) = \text{S} + 2 \times \text{O} = 32 + 2 \times 16 = 64 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем количество вещества: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{3,2 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 0,05 \, \text{моль} \]

Теперь рассчитаем объем: \[ V = n \times V_m \] \[ V = 0,05 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 1,12 \, \text{л} \]

5. Масса сернистого газа (SO2) (при н. у.) объемом 16,8 л:

Сначала находим количество вещества: \[ n = \frac{16,8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,75 \, \text{моль} \]

Теперь находим массу: \[ m = n \times M = 0,75 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 48 \, \text{г} \]

Итак, результаты:

1. 7,84 л F2
2. 3,36 л SO2
3. 0,55 моль SO2
4. 1,12 л SO2
5. 48 г SO2