Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знания о химических реакциях, а именно реакцию между оксидом кальция (CaO) и водой (H₂O) с образованием гидроксида кальция (Ca(OH)₂).
Шаг 1: Запись уравнения реакции
Оксид кальция реагирует с водой по следующему уравнению:
[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 ]
Шаг 2: Нахождение молекулярных масс
Теперь давайте найдем молекулярные массы веществ, которые участвуют в реакции:
Молярная масса CaO:
- Кальций (Ca) = 40 г/моль
- Кислород (O) = 16 г/моль
- Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль
Молярная масса H₂O:
- Водород (H) = 1 г/моль
- Оксид (O) = 16 г/моль
- Молярная масса H₂O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль
Молярная масса Ca(OH)₂:
- Кальций (Ca) = 40 г/моль
- Гидроксид (OH) = 1 + 16 = 17 г/моль
- Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 + 2*17 = 40 + 34 = 74 г/моль
Шаг 3: Количество молей CaO
Теперь мы знаем, что у нас есть 110 г CaO. Рассчитаем, сколько моль CaO у нас есть:
[
\text{Количество моль CaO} = \frac{\text{масса (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}} = \frac{110 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 1.964 \text{ моль}
]
Шаг 4: Соотношение реакции
Согласно уравнению, 1 моль CaO реагирует с 1 моль H₂O, образуя 1 моль Ca(OH)₂. То есть отношение 1:1:1.
Это значит, что если 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)₂, то 1.964 моль CaO также даст 1.964 моль Ca(OH)₂.
Шаг 5: Нахождение массы Ca(OH)₂
Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
[
\text{Масса Ca(OH)}_2 = \text{количество моль} \times \text{молярная масса} = 1.964 \text{ моль} \times 74 \text{ г/моль} \approx 145.256 \text{ г}
]
Ответ
При реакции 110 г оксида кальция с водой образуется примерно 145.26 г гидроксида кальция (Ca(OH)₂).
