Сколько граммов углекислого газа выделилось при разложении 2,21 грамм малахита если про этом образовалась 1,59 грамм оксида меди и 0,18 грамм воды?
Для решения этой задачи сначала запишем уравнение реакции разложения малахита. Малахит состоит из купроцинка, и его разложение может быть представлено следующим образом:
\[ \text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CuO} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
В данной задаче мы знаем, что из 2,21 г малахита образовалось 1,59 г оксида меди (CuO) и 0,18 г воды (H2O). Теперь можем посчитать массу углекислого газа (CO2), выделившегося при реакции.
1. Определим полную массу продуктов, образовавшихся в ходе разложения:
\[
m_{\text{продукты}} = m_{\text{оксида меди}} + m_{\text{воды}} + m_{\text{углекислого газа}}
\]
Подставим известные значения:
\[
2,21 \, \text{г} = 1,59 \, \text{г} + 0,18 \, \text{г} + m_{\text{углекислого газа}}
\]
2. Теперь сосчитаем, сколько углекислого газа выделилось:
\[
2,21 \, \text{г} = 1,59 \, \text{г} + 0,18 \, \text{г} + m_{\text{углекислого газа}}
\]
\[
m_{\text{углекислого газа}} = 2,21 \, \text{г} - (1,59 \, \text{г} + 0,18 \, \text{г})
\]
\[
m_{\text{углекислого газа}} = 2,21 \, \text{г} - 1,77 \, \text{г}
\]
\[
m_{\text{углекислого газа}} = 0,44 \, \text{г}
\]
Таким образом, при разложении 2,21 грамма малахита выделилось **0,44 грамма углекислого газа**.
