сколько граммов оксида алюминия можно получить при взаимодействии алюминия с 6 моль газа кислорода?
Для решения задачи начнем с установки химического уравнения реакции между алюминием и кислородом. Реакция протекает по следующему уравнению:
\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]
Теперь давайте разберем, что это значит, и как перейти к расчету:
Определим количество моль оксида алюминия (Al₂O₃), которое согласно уравнению можно получить из заданного количества моль кислорода.
Из уравнения видно, что 3 моль кислорода (O₂) необходимы для получения 2 моль алюминия (Al₂O₃).
Таким образом, можно составить пропорцию: \[ 3 \, \text{моль } O_2 \Rightarrow 2 \, \text{моль } Al_2O_3 \] Из этого следует, что для 6 моль кислорода мы можем найти количество моль Al₂O₃: \[ x \, \text{моль } O_2 = 6 \, \text{моль } \] Здесь у нас: \[ \frac{2 \, \text{моль } Al_2O_3}{3 \, \text{моль } O_2} = \frac{x \, \text{моль } Al_2O_3}{6 \, \text{моль } O_2} \] Решаем это уравнение: \[ x = 2 \cdot \frac{6}{3} = 4 \, \text{моль } Al_2O_3 \]
Теперь найдем массу оксида алюминия (Al₂O₃). Массу можно определить по формуле: \[ m = n \cdot M \] где \( m \) — масса, \( n \) — количество моль, \( M \) — молярная масса вещества.
Молярная масса Al₂O₃ вычисляется следующим образом:
- Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
Таким образом, \[ M(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102 \, \text{г/моль} \]
Вычислим массу: \[ m = 4 \, \text{моль} \cdot 102 \, \text{г/моль} = 408 \, \text{г} \]
Итак, при взаимодействии алюминия с 6 моль газа кислорода можно получить 408 граммов оксида алюминия (Al₂O₃).
