Ответить

В данной задаче нужно сбалансировать химическую реакцию. У вас есть реакция взаимодействия гидроксида ртути(II) \( \text{Hg(OH)}_2 \) с фосфорной кислотой \( \text{H}_3\text{PO}_4 \). Нужно определить продукты реакции и уравнять её: 1. **Определение продуктов реакции:** - Гидроксид ртути \( \text{Hg(OH)}_2 \) взаимодействует с фосфорной кислотой \( \text{H}_3\text{PO}_4 \), образуя дигидроортофосфат ртути(II) и воду. - Продукты реакции: фосфат ртути \( \text{Hg}_3(\text{PO}_4)_2 \) и вода \( \text{H}_2\text{O} \). 2. **Запись продуктов и счёт коэффициентов:** \[ \text{Hg(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Hg}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O} \] 3. **Балансировка:** - Уравнять количество атомов ртути: на правой стороне 3 атома ртути в \( \text{Hg}_3(\text{PO}_4)_2 \), значит, на левой должно быть 3 молекулы \( \text{Hg(OH)}_2 \). \[ 3\text{Hg(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Hg}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O} \] - Уравнять количество фосфорных групп: 2 фосфорных атома в \( \text{Hg}_3(\text{PO}_4)_2 \), значит, на левой стороне должно быть 2 молекулы \( \text{H}_3\text{PO}_4 \). \[ 3\text{Hg(OH)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Hg}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O} \] - Уравнять количество атомов водорода и кислорода: на левой стороне 6 гидроксил-ионов (в 3 молекулах \( \text{Hg(OH)}_2 \)) и 6 водорода (в 2 молекулах \( \text{H}_3\text{PO}_4 \)), в сумме 12 атомов водорода, что соответствует образованию 6 молекул воды (\( \text{H}_2\text{O} \)) на правой стороне. \[ 3\text{Hg(OH)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Hg}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O} \] Таким образом, сбалансированное уравнение реакции: \[ 3\text{Hg(OH)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Hg}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O} \]