Какой обьём сернистого газа

Чтобы найти объем сернистого газа (SO₂), образующегося при взаимодействии сульфита цинка с 200 г 14,6% соляной кислоты, следуем следующим шагам:

Дано:

• Масса соляной кислоты (HCl): 200 г
• Массовая доля HCl в растворе: 14,6%

Решение:

1. Найдем массу чистого HCl:

   Массовая доля HCl = 14,6%, значит 14,6 г HCl содержится в 100 г раствора.

   \[ \text{Масса HCl} = \frac{14,6 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 200 \, \text{г} = 29,2 \, \text{г} \]

2. Найдем количество молей HCl:

   Молярная масса HCl ≈ 36,5 г/моль.

   \[ n(\text{HCl}) = \frac{29,2 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,8 \, \text{моль} \]

3. Запишем уравнение реакции:

   \[ \text{ZnSO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \]

   Из уравнения реакции видно, что на 2 моля HCl образуется 1 моль SO₂.

4. Найдем количество образовавшегося SO₂:

   Поскольку количество HCl = 0,8 моль, найдем количество SO₂:

   \[ n(\text{SO}_2) = \frac{0,8}{2} = 0,4 \, \text{моль} \]

5. Найдем объем SO₂:

   При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает 22,4 л.

   \[ V(\text{SO}_2) = 0,4 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 8,96 \, \text{л} \]

Ответ:

Объем сернистого газа, образующегося при данной реакции, составляет 8,96 литров.