3. Запишите лабораторный способ получения фосфора. ІІІ. Соединения фосфора. а) Оксиды фосфора. Задание. 1) Какие оксиды образует фосфор? 2) Какие свойства (основные или кислотные) проявляют оксид фосфора (ІІІ) и (V) ? 3) Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксида фосфора (V). H2O = H3PO4 P2O5+ MeO соль МеОН соль + Н2О 6) Ортофосфорная кислота и её соли. Задание. 1.Запишите уравнения реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты. 2. Перечислите области применения солей ортофосфорной кислоты.

Для выполнения данного задания, мы разберем каждую часть вопроса поэтапно, чтобы вам было понятно. ### Лабораторный способ получения фосфора Фосфор можно получить в лабораторных условиях через реакцию гипофосфита натрия с серной кислотой: \[ \text{Na}_3\text{PO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{P} + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] ### 3. Соединения фосфора #### а) Оксиды фосфора ##### 1) Какие оксиды образует фосфор? Фосфор образует два основных оксида: - Оксид фосфора (III) — \(\text{P}_2\text{O}_3\) - Оксид фосфора (V) — \(\text{P}_2\text{O}_5\) ##### 2) Свойства оксидов фосфора - **Оксид фосфора (III) \(\text{P}_2\text{O}_3\)** проявляет слабые кислотные свойства. В растворе он может реагировать с водой, образуя ортофосфорную кислоту: \[ \text{P}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{H}_3\text{PO}_3 \] - **Оксид фосфора (V) \(\text{P}_2\text{O}_5\)** проявляет более выраженные кислотные свойства, так как он лучше реагирует с водой, образуя ортофосфорную кислоту: \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{H}_3\text{PO}_4 \] ##### 3) Уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксида фосфора (V) - **Реакция с водой:** \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{H}_3\text{PO}_4 \] - **Реакция с металлами (MeO):** Пример реакции с оксидом металла: \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 3 \text{MeO} \rightarrow 2 \text{Me}_3\text{PO}_4 \] (где Me - металл) - **Реакция с щелочами:** \[ \text{P}_2\text{O}_5 + 2 \text{NaOH} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{Na}_3\text{PO}_4 \] ### 6) Ортофосфорная кислота и её соли ##### 1) Уравнения реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты - **Реакция с металлами:** \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{Me} \rightarrow \text{Me}_3\text{PO}_4 + \frac{3}{2} \text{H}_2 \] - **Реакция с основаниями:** \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaH}_2\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] - **Реакция с карбонатами:** \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] ##### 2) Области применения солей ортофосфорной кислоты Соли ортофосфорной кислоты (фосфаты) имеют различные области применения, включая: - Удобрения в сельском хозяйстве - Продукты питания (в качестве добавок) - Химическая промышленность (сырье для производства других соединений) - Строительство (фосфатные добавки в строительных смесях) - Производство мыл и косметики Это основывается на свойстве фосфора быть важным элементом для растений и животных.