При сжигании в кислороде 17,6 г сульфида железа(I) было получено 4 л (н.у.) газа. Определите выход газа в указанной реакции.

Чтобы определить выход газа, сначала нужно написать уравнение реакции сульфида железа(I) \((\text{FeS})\) с кислородом. Упрощенно, реакция выглядит следующим образом: \[ \text{4FeS} + \text{7O}_2 \rightarrow \text{2Fe}_2\text{O}_3 + \text{4SO}_2 \] Теперь определим, какой именно газ выделяется. В этом случае, это диоксид серы (\(\text{SO}_2\)). 1. **Найдем молекулярную массу сульфида железа(I):** \[ \text{Fe} = 55.85 \, \text{г/моль}, \, \text{S} = 32.07 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Молекулярная масса FeS} = 55.85 + 32.07 = 87.92 \, \text{г/моль} \] 2. **Рассчитаем количество вещества сульфида железа(I):** \[ \text{n}(\text{FeS}) = \frac{17.6 \, \text{г}}{87.92 \, \text{г/моль}} = 0.20 \, \text{моль} \] 3. **Определим теоретическое количество \(\text{SO}_2\), которое можно получить:** По уравнению реакции, из 1 моль \(\text{FeS}\) получается 1 моль \(\text{SO}_2\). Следовательно, из 0.20 моль \(\text{FeS}\) образуется 0.20 моль \(\text{SO}_2\). 4. **Рассчитываем объем газа \(\text{SO}_2\) при н.у. (\(22.4 \, \text{л/моль}\)):** \[ V(\text{SO}_2) = 0.20 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 4.48 \, \text{л} \] 5. **Определяем выход реакции:** В задаче указано, что фактический объем газа составляет 4 л. \[ \text{Выход} = \left(\frac{4 \, \text{л}}{4.48 \, \text{л}}\right) \times 100\% \approx 89.29\% \] Таким образом, выход газа в указанной реакции составляет примерно \(89.29\%\).