Чтобы рассчитать объём аммиака, полученного при разложении сульфата аммония с гидроксидом кальция, следуйте этим шагам:
Уравнение реакции
[ \text{(NH}_4\text{)_2SO}_4 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 + \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]
Шаг 1: Рассчитаем молярную массу сульфата аммония
[
\begin{align*}
\text{N:} & \ 14 \times 2 = 28 , \text{г/моль} \
\text{H:} & \ 1 \times 8 = 8 , \text{г/моль} \
\text{S:} & \ 32 \times 1 = 32 , \text{г/моль} \
\text{O:} & \ 16 \times 4 = 64 , \text{г/моль} \
\hline
& \ \text{Итого: } 132 , \text{г/моль}
\end{align*}
]
Шаг 2: Найдите количество молей сульфата аммония
Зная массу [13.2 , \text{г}]:
[
n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{13.2 , \text{г}}{132 , \text{г/моль}} = 0.1 , \text{моль}
]
Шаг 3: Рассчитайте количество молей аммиака
Согласно уравнению реакции, из 1 моль (\text{(NH}_4\text{)_2SO}_4) образуется 2 моль (\text{NH}_3):
[ n(\text{NH}_3) = 0.1 , \text{моль} \times 2 = 0.2 , \text{моль} ]
Шаг 4: Учитывайте выход реакции
Выход реакции составляет 90%, поэтому моль аммиака с учётом выхода:
[ n_{\text{эфф}}(\text{NH}_3) = 0.2 , \text{моль} \times 0.9 = 0.18 , \text{моль} ]
Шаг 5: Рассчитайте объём аммиака
Объём одного моля газа при нормальных условиях составляет (22.4 , \text{л}):
[ V(\text{NH}_3) = 0.18 , \text{моль} \times 22.4 , \text{л/моль} = 4.032 , \text{л} ]
Таким образом, объём аммиака, полученного при данных условиях, составляет примерно (4.032 , \text{литра}).
