Чтобы вычислить скорость реакции, давайте рассмотрим заданное уравнение и информацию.
Уравнение реакции:
[ 2 \text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CO}_2 ]
Данные:
- Начальная концентрация CO (([ \text{CO} ]_0)) = 0,5 моль/дм³
- Концентрация CO через 50 секунд (([ \text{CO} ]_t)) = 1 моль/дм³
- Время ((t)) = 50 секунд
Шаг 1: Определим изменение концентрации CO
Чтобы найти изменение концентрации CO, вычтем конечную концентрацию из начальной:
[
\Delta [\text{CO}] = [\text{CO}]_0 - [\text{CO}]_t
]
Подставим известные значения:
[
\Delta [\text{CO}] = 0,5 - 1 = -0,5 \text{ моль/дм}^3
]
Шаг 2: Найдем скорость реакции
Скорость реакции можно вычислить по формуле:
[
\text{Скорость} = -\frac{\Delta [\text{CO}]}{\Delta t}
]
Заметим, что знак минус указывает на то, что концентрация реагента уменьшается. Подставим значения:
[
\text{Скорость} = -\frac{-0,5 \text{ моль/дм}^3}{50 \text{ сек}} = \frac{0,5 \text{ моль/дм}^3}{50 \text{ сек}} = 0,01 \text{ моль/дм}^3/\text{с}
]
Итог:
Скорость реакции составляет (0,01 \text{ моль/дм}^3/\text{с}).
Заключение:
Таким образом, мы нашли, что скорость реакции между угарным газом (CO) и кислородом (O₂), приведющая к образованию углекислого газа (CO₂), составляет 0,01 моль/дм³/с.
