1. Ответьте на вопросы теста 1. Отметьте правильные утверждения а) масса водорода, указанная в ПСХЭ, - 1,008 г; б) масса кислорода, указанная в ПСХЭ, - 15,999 ; в) относительная…

Ответы на тестовые вопросы:

1. Правильные утверждения:

   • а) масса водорода, указанная в ПСХЭ, - 1,008 г (правильно);
   • б) масса кислорода, указанная в ПСХЭ, - 15,999 (правильно);
   • в) относительная атомная масса измеряется в г и кг (неправильно, относительная атомная масса является безразмерной величиной);
   • г) относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса данного атома больше а.е.м (правильно).

2. Относительная молекулярная масса С₃(РО₄)₂:

   • 87 г (неправильно);
   • 87 (неправильно);
   • 310 (правильно);
   • 310 г (неправильно).

3. Укажите единицу измерения количества вещества:

   • а) г (неправильно);
   • б) кг (неправильно);
   • в) а.е.м. (неправильно);
   • г) моль (правильно).

4. Отметьте правильные утверждения о постоянной Авогадро:

   • а) показывает число структурных единиц в 1 г вещества (неправильно);
   • б) показывает число структурных единиц в 1 моле вещества (правильно);
   • в) равна 6,02 х 10²³ молекул/моль (правильно).

5. Масса 1 моля NaOH:

   • a) 100 (неправильно);
   • б) 40 г/моль (неправильно);
   • в) 40 (неправильно);
   • д) 100 г/моль (правильно).

6. В реакцию при н.у. вступают 1 моль азота и 1 моль кислорода. Какой из этих газов имеет больший объем?

   • а) азот (неправильно);
   • б) кислород (неправильно);
   • в) объемы газов одинаковы (правильно).

7. Зная количество вещества, можно узнать количество молекул, массу вещества, объем газа (при нормальных условиях) и другие свойства.

Формулы оксида серебра (I), оксида магния, оксида железа (III):

• Оксид серебра (I): Ag₂O;
• Оксид магния: MgO;
• Оксид железа (III): Fe₂O₃.

Решение задач:

1. В реакцию вступило 0,4 моль аммиака (NH₃). Число молекул: \( N = n \cdot N_A = 0,4 \, \text{моль} \cdot 6,02 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 2,41 \times 10^{23} \, \text{молекул} \). Объем при н. у. (нормальных условиях): 0,4 моль занимают 8,96 л (по формуле: \( V = n \cdot 22,4 \, \text{л/моль} \)). Масса: Молярная масса аммиака \( = 14 + 3 \times 1 = 17 \, \text{г/моль} \); \( m = n \cdot M = 0,4 \, \text{моль} \cdot 17 \, \text{г/моль} = 6,8 \, \text{г} \).

2. Рассчитаем число молекул HNO₃ массой 6,13 г. Молярная масса HNO₃: \( 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \, \text{г/моль} \); \( n = \frac{m}{M} = \frac{6,13 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0,097 \, \text{моль} \). Число молекул: \( N = n \cdot N_A = 0,097 \, \text{моль} \cdot 6,02 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 5,83 \times 10^{22} \, \text{молекул} \).

3. Определим массу 10 л пропана (C₃H₈) (н. у.): Молярная масса C₃H₈: \( 3 \times 12 + 8 \times 1 = 44 \, \text{г/моль} \); При нормальных условиях 1 моль занимает 22,4 л: \( n = \frac{V}{22,4 \, \text{л/моль}} = \frac{10 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,446 \, \text{моль} \); Масса: \( m = n \cdot M = 0,446 \, \text{моль} \cdot 44 \, \text{г/моль} \approx 19,6 \, \text{г} \).

4. В баллоне находится газ массой 6,4 г и объемом 4,48 л при н. у. Молярная масса: \( n = \frac{m}{M} \), где \( V = n \cdot 22,4 \). Подсчет количества вещества: \( n = \frac{4,48 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \). Молярная масса \( M = \frac{m}{n} = \frac{6,4 \, \text{г}}{0,2 \, \text{моль}} = 32 \, \text{г/моль} \). Газ с данной молярной массой - кислород (O₂).