1. Ответьте на вопросы теста
1. Отметьте правильные утверждения а) масса водорода, указанная в ПСХЭ, - 1,008 г; б) масса кислорода, указанная в ПСХЭ, - 15,999 ; в) относительная атомная масса измеряется в г и кг; г) относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса данного атома больше а.е.м
2. Относительная молекулярная масса Саз(РОд)2 а) 87г,
б) 87
в) 310
г) 310г
3. Укажите единицу измерения количества вещества: а) г;
6) кг;
в) а.е.м.; г) моль
4. Отметьте правильные утверждения. Постоянная Авогадро: а) показывает число структурных единиц в 1г вещества; б) показывает число структурных единиц в 1 моле вещества; в) равна 6,02 х 10* молекул/моль
5. Масса 1 моля NaOH
г) равна 22,4 л.
a) 100
б) 40 г/моль
в) 40
д) 100г/моль
6) В реакцию при н.у. вступают 1 моль азота и 1 моль кислорода. Какой из этих газов имеет больший объем?
а азот
б) кислород
в) объемы газов одинаковы
7. Зная количество вещества можно узнать ........
2. Напишите формулы оксида серебра (I), оксида магния, оксида железа
(III).
3. Решите задачи:
1. В реакцию вступило 0,4 моль аммиака NH. Рассчитайте, сколько молекул газа вступило в реакцию, сколько литров и какова его масса.
2. Рассчитайте число молекул азотной кислоты HNO, массой 6..
1,3 г.
3. Определите массу 10 л пропана Сз Н (н. у.).
4. В баллоне при н.у. находится газ массой 6,4 г. Объем баллона 4,48 л.
Найдите молярную массу газа и определите, какой это газ (данный газ является простым веществом).
1. Ответы на тестовые вопросы:
1. Правильные утверждения:
- а) масса водорода, указанная в ПСХЭ, - 1,008 г (правильно);
- б) масса кислорода, указанная в ПСХЭ, - 15,999 (правильно);
- в) относительная атомная масса измеряется в г и кг (неправильно, относительная атомная масса является безразмерной величиной);
- г) относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса данного атома больше а.е.м (правильно).
2. Относительная молекулярная масса С₃(РО₄)₂:
- 87 г (неправильно);
- 87 (неправильно);
- 310 (правильно);
- 310 г (неправильно).
3. Укажите единицу измерения количества вещества:
- а) г (неправильно);
- б) кг (неправильно);
- в) а.е.м. (неправильно);
- г) моль (правильно).
4. Отметьте правильные утверждения о постоянной Авогадро:
- а) показывает число структурных единиц в 1 г вещества (неправильно);
- б) показывает число структурных единиц в 1 моле вещества (правильно);
- в) равна 6,02 х 10²³ молекул/моль (правильно).
5. Масса 1 моля NaOH:
- a) 100 (неправильно);
- б) 40 г/моль (неправильно);
- в) 40 (неправильно);
- д) 100 г/моль (правильно).
6. В реакцию при н.у. вступают 1 моль азота и 1 моль кислорода. Какой из этих газов имеет больший объем?
- а) азот (неправильно);
- б) кислород (неправильно);
- в) объемы газов одинаковы (правильно).
7. Зная количество вещества, можно узнать количество молекул, массу вещества, объем газа (при нормальных условиях) и другие свойства.
2. Формулы оксида серебра (I), оксида магния, оксида железа (III):
- Оксид серебра (I): Ag₂O;
- Оксид магния: MgO;
- Оксид железа (III): Fe₂O₃.
3. Решение задач:
1. В реакцию вступило 0,4 моль аммиака (NH₃).
Число молекул:
\( N = n \cdot N_A = 0,4 \, \text{моль} \cdot 6,02 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 2,41 \times 10^{23} \, \text{молекул} \).
Объем при н. у. (нормальных условиях): 0,4 моль занимают 8,96 л (по формуле: \( V = n \cdot 22,4 \, \text{л/моль} \)).
Масса:
Молярная масса аммиака \( = 14 + 3 \times 1 = 17 \, \text{г/моль} \);
\( m = n \cdot M = 0,4 \, \text{моль} \cdot 17 \, \text{г/моль} = 6,8 \, \text{г} \).
2. Рассчитаем число молекул HNO₃ массой 6,13 г.
Молярная масса HNO₃: \( 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \, \text{г/моль} \);
\( n = \frac{m}{M} = \frac{6,13 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0,097 \, \text{моль} \).
Число молекул:
\( N = n \cdot N_A = 0,097 \, \text{моль} \cdot 6,02 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 5,83 \times 10^{22} \, \text{молекул} \).
3. Определим массу 10 л пропана (C₃H₈) (н. у.):
Молярная масса C₃H₈: \( 3 \times 12 + 8 \times 1 = 44 \, \text{г/моль} \);
При нормальных условиях 1 моль занимает 22,4 л:
\( n = \frac{V}{22,4 \, \text{л/моль}} = \frac{10 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,446 \, \text{моль} \);
Масса:
\( m = n \cdot M = 0,446 \, \text{моль} \cdot 44 \, \text{г/моль} \approx 19,6 \, \text{г} \).
4. В баллоне находится газ массой 6,4 г и объемом 4,48 л при н. у.
Молярная масса:
\( n = \frac{m}{M} \), где \( V = n \cdot 22,4 \).
Подсчет количества вещества:
\( n = \frac{4,48 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \).
Молярная масса \( M = \frac{m}{n} = \frac{6,4 \, \text{г}}{0,2 \, \text{моль}} = 32 \, \text{г/моль} \).
Газ с данной молярной массой - кислород (O₂).
