Рассчитайте молярность и нормальность водного раствора соляной кислоты, полученного добавлением 100 мл воды к 25 мл 10%-ного раствора (р =1.00 г/мл) соляной кислоты
Чтобы решить задачу о расчете молярности и нормальности водного раствора соляной кислоты, давайте разберем её по шагам.
Шаг 1: Найдем массу соляной кислоты в 25 мл 10%-ного раствора.
Мы знаем, что:
- Массовая доля (10%) - это 10 грамм на 100 мл раствора.
- Плотность раствора соляной кислоты (р) = 1.00 г/мл.
Для 25 мл раствора: \[ \text{Масса раствора} = \text{Объем} \times \text{Плотность} = 25 \, \text{мл} \times 1.00 \, \text{г/мл} = 25 \, \text{г} \]
Теперь рассчитаем, сколько из этой массы составляет соляная кислота: \[ \text{Масса HCl} = \text{Масса раствора} \times \frac{\text{Массовая доля}}{100} = 25 \, \text{г} \times \frac{10}{100} = 2.5 \, \text{г} \]
Шаг 2: Найдем количество веществ (молей) чистой HCl.
Для этого нам нужно знать молярную массу соляной кислоты (HCl):
- M(H) = 1 г/моль
- M(Cl) = 35.5 г/моль
- M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Теперь найдем количество молей HCl: \[ n = \frac{\text{маса HCl}}{\text{молярная масса HCl}} = \frac{2.5 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.0685 \, \text{моль} \]
Шаг 3: Рассчитаем общий объем раствора.
После добавления 100 мл воды к 25 мл раствора, объем становится: \[ V_{\text{общий}} = 25 \, \text{мл} + 100 \, \text{мл} = 125 \, \text{мл} = 0.125 \, \text{л} \]
Шаг 4: Найдем молярность раствора.
Молярность (C) - это количество молей вещества на литр раствора: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0.0685 \, \text{моль}}{0.125 \, \text{л}} \approx 0.548 \, \text{моль/л} \]
Шаг 5: Найдем нормальность раствора.
Нормальность (N) для HCl равна молярности, потому что HCl - одноосновная кислота (она может заменить один водород): \[ N = C = 0.548 \, \text{н} \]
Итог:
- Молярность водного раствора соляной кислоты после добавления 100 мл воды составляет приблизительно 0.548 моль/л.
- Нормальность водного раствора соляной кислоты также составляет 0.548 н.
Теперь вы понимаете, как рассчитать молярность и нормальность растворов. Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!
