Для решения задачи о расчете молярности и нормальности водного раствора соляной кислоты, полученного добавлением воды к исходному раствору, следуем следующим шагам.
Шаг 1: Определение исходных данных
Имеем:
- 25 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (HCl).
- Плотность раствора (ρ) = 1,00 г/мл.
- Добавлено 100 мл воды.
Шаг 2: Найдем массу HCl в 10%-ном растворе
10%-ный раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г HCl. Тогда в 25 мл будет:
[
\text{Масса HCl} = \frac{10 \text{ г}}{100 \text{ мл}} \times 25 \text{ мл} = 2,5 \text{ г}
]
Шаг 3: Рассчитаем количество молей HCl
Для того чтобы найти количество молей, используем молярную массу HCl, которая равна примерно 36,5 г/моль.
[
\text{Количество молей HCl} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{2,5 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} \approx 0,0685 \text{ моль}
]
Шаг 4: Общий объем полученного раствора
Поскольку к 25 мл раствора добавили 100 мл воды, общее количество раствора станет:
[
\text{Объем раствора} = 25 \text{ мл} + 100 \text{ мл} = 125 \text{ мл} = 0,125 \text{ л}
]
Шаг 5: Рассчитаем молярность (M)
Молярность определяется как количество молей вещества на литр раствора:
[
M = \frac{\text{Количество молей}}{\text{Объем раствора в литрах}} = \frac{0,0685 \text{ моль}}{0,125 \text{ л}} \approx 0,548 \text{ моль/л}
]
Шаг 6: Рассчитаем нормальность (N)
Нормальность раствора для HCl равна молярности, поскольку HCl — одноосновная кислота (один ион водорода на молекулу HCl).
[
N = M = 0,548 \text{ н}
]
Ответ:
- Молярность полученного раствора: 0,548 моль/л.
- Нормальность полученного раствора: 0,548 н.
Таким образом, мы нашли нужные значения молярности и нормальности водного раствора соляной кислоты после разбавления. Если есть дополнительные вопросы или сомнения, пожалуйста, спрашивайте!
