Решить

Для решения задачи 3-16 нужно использовать уравнение химической реакции между сероводородом (\( \text{H}_2\text{S} \)) и кислородом (\( \text{O}_2 \)), в результате чего образуется сернистый газ (\( \text{SO}_2 \)) и вода (\( \text{H}_2\text{O} \)). Давайте рассмотрим задачу. ### Задача 3-16: **Вопрос:** Какая масса сульфида меди(II) образуется при пропускании сероводорода объёмом 448 л (н.у.) через 15%-ный раствор купного к купиду массой 366,6 г? #### Решение: 1. **Запишем уравнение реакции**: \( \text{2H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2SO}_2 + \text{2H}_2\text{O} \) 2. **Определяем молярный объём газов при н.у.**: При нормальных условиях (н.у.) \( V_{\text{m}} = 22.4 \, \text{л/моль} \). 3. **Находим количество вещества сероводорода**: Объём \( \text{H}_2\text{S} = 448 \, \text{л} \). \( n = \frac{V}{V_{\text{m}}} = \frac{448}{22.4} = 20 \, \text{моль} \). 4. **Используя стехиометрию, находим количество кислорода, необходимого для данной реакции**: Стехиометрия реакции 1:0.5 (т.е. на 2 моль \( \text{H}_2\text{S} \) нужен 1 моль \( \text{O}_2 \)). Значит, \( n(\text{O}_2) = \frac{20}{2} = 10 \, \text{моль} \). 5. **Избыточный реагент и стеклянная реакция**: Поскольку реакция полная, мы можем использовать все \( 20 \) моль \( \text{H}_2\text{S} \). 6. **Масса сульфида меди(II) будет наблюдаться в стехиометрическом отношении 1:1, если учесть другие параметры относящихся к данным.** Реальная реакция, в случае добавления сульфата меди, будет выглядеть так: \( \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} + \text{H}_2\text{SO}_4 \) \( n(\text{CuSO}_4) = n(\text{H}_2\text{S}) = 20 \, \text{моль} \). 7. **Находим массу сульфида меди**: Молярная масса \( \text{CuS} \) примерно равна \( 63.5 + 32.1 = 95.6 \, \text{г/моль} \). Соответственно масса \( \text{CuS} = 20 \cdot 95.6 = 1912 \, \text{г} \). Таким образом, при пропускании 448 литров \( \text{H}_2\text{S} \) образуется \( 1912 \, \text{г} \) сульфида меди(II).