Произведи расчеты и заполни таблицу

Чтобы решить эту задачу и заполнить таблицу, нужно определить количество молекул по данной массе вещества и его молярной массе. Для этого используем формулу:

\[ N = \frac{m}{M} \times N_A \]

где:

• \( N \) — количество молекул,
• \( m \) — масса вещества,
• \( M \) — молярная масса вещества,
• \( N_A \) — число Авогадро (\( 6.022 \times 10^{23} \) моль\(^{-1}\)).

Рассмотрим каждый из случаев.

Вариант 25

Формула вещества: \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) (серная кислота)

1. Масса (m) = 31 г
2. Молярная масса (\( M \)) = 98 г/моль (расчет: \(2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98\))
3. Количество молекул (\( N \)):

\[ N = \frac{31}{98} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.91 \times 10^{23} \]

Вариант 26

Формула вещества: \( \text{FeO} \) (оксид железа(II))

1. Масса (m) = 15.2 г
2. Молярная масса (\( M \)) = 72 г/моль (расчет: \(56 + 16 = 72\))
3. Количество молекул (\( N \)):

\[ N = \frac{15.2}{72} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.27 \times 10^{23} \]

Вариант 27

Формула вещества: \( \text{Al}_2\text{S}_3 \) (сульфид алюминия)

1. Масса (m) = 12.5 г
2. Молярная масса (\( M \)) = 150 г/моль (расчет: \(2 \times 27 + 3 \times 32 = 150\))
3. Количество молекул (\( N \)):

\[ N = \frac{12.5}{150} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 5.02 \times 10^{22} \]

Таким образом, таблица будет выглядеть так: