Произведи расчеты и заполни таблицу

Чтобы решить эту задачу и заполнить таблицу, нужно определить количество молекул по данной массе вещества и его молярной массе. Для этого используем формулу: \[ N = \frac{m}{M} \times N_A \] где: - \( N \) — количество молекул, - \( m \) — масса вещества, - \( M \) — молярная масса вещества, - \( N_A \) — число Авогадро (\( 6.022 \times 10^{23} \) моль\(^{-1}\)). Рассмотрим каждый из случаев. ### Вариант 25 Формула вещества: \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) (серная кислота) 1. Масса (m) = 31 г 2. Молярная масса (\( M \)) = 98 г/моль (расчет: \(2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98\)) 3. Количество молекул (\( N \)): \[ N = \frac{31}{98} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.91 \times 10^{23} \] ### Вариант 26 Формула вещества: \( \text{FeO} \) (оксид железа(II)) 1. Масса (m) = 15.2 г 2. Молярная масса (\( M \)) = 72 г/моль (расчет: \(56 + 16 = 72\)) 3. Количество молекул (\( N \)): \[ N = \frac{15.2}{72} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.27 \times 10^{23} \] ### Вариант 27 Формула вещества: \( \text{Al}_2\text{S}_3 \) (сульфид алюминия) 1. Масса (m) = 12.5 г 2. Молярная масса (\( M \)) = 150 г/моль (расчет: \(2 \times 27 + 3 \times 32 = 150\)) 3. Количество молекул (\( N \)): \[ N = \frac{12.5}{150} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 5.02 \times 10^{22} \] Таким образом, таблица будет выглядеть так: | Вариант | Формула вещества | \( m \), г | \( M \), г/моль | \( N \), молекул | |---------|------------------|-------------|-----------------|-------------------| | 25 | \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) | 31 | 98 | \( 1.91 \times 10^{23} \) | | 26 | \( \text{FeO} \) | 15.2 | 72 | \( 1.27 \times 10^{23} \) | | 27 | \( \text{Al}_2\text{S}_3 \) | 12.5 | 150 | \( 5.02 \times 10^{22} \) |