?

Для того чтобы отметить уравнения окислительно-восстановительных реакций, нужно определить, в каких из них происходит изменение степеней окисления элементов. 1. **CaCO₃ = CaO + CO₂** В этой реакции кальций остаётся с той же степенью окисления (+2), углерод также остаётся с той же степенью окисления (+4). Окислительно-восстановительная реакция здесь отсутствует. 2. **Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂** Проведем анализ: - Mg в реакции переходит из степени окисления 0 (в элементарной форме) до +2 в составе MgSO₄. - Водород в H₂SO₄ имеет степень окисления +1, а в водороде выделяется как H₂ с нулевой степенью окисления. Здесь происходит изменение степеней окисления: Mg окисляется, H₂ восстанавливается. Это окислительно-восстановительная реакция. 3. **AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃** Все элементы в этой реакции сохраняют свои степени окисления: - Ag остаётся в +1, - K остаётся в +1, - N остаётся в +5, - Cl остаётся в -1. Окислительно-восстановительной реакции нет. 4. **Cu(NO₃)₂ + Zn = Cu + Zn(NO₃)₂** Проведем анализ: - Zn переходит из 0 в Zn(NO₃)₂, где Zn имеет +2. - Cu(NO₃)₂ переходит в Cu, где Cu имеет степень окисления 0. Здесь происходит изменение степеней окисления: Zn окисляется, Cu восстанавливается. Это окислительно-восстановительная реакция. Таким образом, уравнения номер 2 и 4 являются окислительно-восстановительными.