Часть В Задание 4. Закончить уравнения реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении: 1) Na + H20 = 2) Naz0 + H20 = Задание 5. Определите процентную…

Часть В

Задание 4.

1. \( \text{Na} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \frac{1}{2} \text{H}_2 \)

• Тип реакции: реакция с водой (реакция металлов с водой).
• Уравнение с коэффициентами: \( 2 \text{Na} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2 \)

2. \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} \)

• Тип реакции: реакция окиси с водой.
• Уравнение с коэффициентами: \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} \)

Часть С

Задание 5. Массовая доля (концентрация) соли в растворе рассчитывается по формуле:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{маса соли}}{\text{маса раствора}} \times 100\% \]

В нашем случае: \[ \text{Массовая доля} = \frac{10 \, \text{г}}{200 \, \text{г}} \times 100\% = 5\% \]

Задание 6. Определим массу серной кислоты \(H_2SO_4\) в растворе с помощью формулы:

\[ \text{масса раствора} = \text{объем} \times \text{плотность} \]

Сначала найдем массу раствора: \[ \text{масса раствора} = 150 \, \text{мл} \times 1.1394 \, \text{г/мл} = 170.91 \, \text{г} \]

Теперь найдем массу \(H_2SO_4\): \[ \text{масса } H_2SO_4 = \text{масса раствора} \times \text{массовая доля} \] \[ \text{масса } H_2SO_4 = 170.91 \, \text{г} \times 0.20 = 34.182 \, \text{г} \]

Задание 7. Сначала найдем массу раствора после выпаривания 20 г воды: \[ \text{новая масса раствора} = 350 \, \text{г} - 20 \, \text{г} = 330 \, \text{г} \]

Теперь найдем массу NaCl в растворе.

Масса NaCl в 350 г раствора: \[ \text{маса NaCl} = 350 \, \text{г} \times 0.03 = 10.5 \, \text{г} \]

Масса соли остается той же, так как выпаривалась только вода: \[ \text{новая массовая доля NaCl} = \frac{10.5 \, \text{г}}{330 \, \text{г}} \times 100\% \approx 3.18\% \]

Таким образом, новая массовая доля NaCl в растворе составляет примерно 3.18%.