Для решения задачи нам необходимо составить уравнение реакции между хлором (Cl₂) и натрием (Na). В результате этой реакции образуется хлорид натрия (NaCl).
- Составление уравнения реакции:
Реакция между натрием и хлором может быть записана следующим образом:
[ 2 \text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{NaCl} ]
Здесь:
- Na — натрий,
- Cl₂ — хлор,
- NaCl — хлорид натрия (соль).
Коэффициенты в уравнении следующие:
- Перед натрием стоить "2", поскольку для реакции требуется 2 атома натрия на 1 молекулу хлора.
- Перед хлором и хлоридом натрия коэффициенты равны "1" и "2" соответственно.
Таким образом, для первого поля в вашем вопросе, коэффициент будет 2.
- Определение количества вещества натрия:
Масса натрия дана: 6.90 г. Найдём его количество в моль. Для этого используем молярную массу натрия, которая равна 23 г/моль.
[
n(\text{Na}) = \frac{m(\text{Na})}{M(\text{Na})} = \frac{6.90 , \text{г}}{23 , \text{г/моль}} \approx 0.3 , \text{моль}
]
- Определение количества вещества хлора:
Согласно уравнению реакции, 2 моль натрия реагируют с 1 моль хлора. Таким образом, для 0.3 моль натрия потребуется:
[
n(\text{Cl}_2) = \frac{n(\text{Na})}{2} = \frac{0.3 , \text{моль}}{2} \approx 0.15 , \text{моль}
]
- Определение количества полученной соли:
Согласно уравнению реакции, на 1 моль хлора образуется 2 моль хлорида натрия (NaCl). Таким образом, для 0.15 моль хлора будет получено:
[
n(\text{NaCl}) = 2 \cdot n(\text{Cl}_2) = 2 \cdot 0.15 = 0.3 , \text{моль}
]
- Определение массы полученной соли:
Теперь мы можем определить массу полученной соли (NaCl) с помощью его молярной массы. Молярная масса NaCl равна 58.5 г/моль.
[
m(\text{NaCl}) = n(\text{NaCl}) \cdot M(\text{NaCl}) = 0.3 , \text{моль} \cdot 58.5 , \text{г/моль} \approx 17.55 , \text{г}
]
Округляя до десятых, получаем 17.6 г.
Ответ:
- В первом поле: 2
- Во втором поле: NaCl
- Количество вещества полученной соли: 0.3
- Масса полученной соли: 17.6
Вот решение вашей задачи!
