Рассчитай объём и массу аммиака, который может быть получен при нагревании 8,7 г хлорида аммония с достаточным количеством гашёной извести.

Для решения задачи мы начнем с установления уравнения реакции между хлоридом аммония (NH₄Cl) и гашеной известью (Ca(OH)₂). Реакция может быть записана следующим образом: \[ 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ \rightarrow CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃ \] Теперь разберем этапы решения. ### Шаг 1: Найдем количество вещества хлорида аммония Сначала нужно найти количество вещества (моль) хлорида аммония, используя его массу (m) и молярную массу (M). Молярная масса хлорида аммония (NH₄Cl) составляет: - Н (1) + Н (1) + Н (1) + Н (1) + C (12) + Cl (35.5) = 14 + 35.5 = 53.5 г/моль Число молей хлорида аммония можно рассчитать по формуле: \[ n = \frac{m}{M} \] Где: - \(n\) - количество вещества в молях, - \(m\) - масса в граммах, - \(M\) - молярная масса в г/моль. Подставим известные значения: \[ n_{\text{NH}_4\text{Cl}} = \frac{8.7 \, \text{г}}{53.5 \, \text{г/моль}} = 0.162 \, \text{моль} \] ### Шаг 2: Найдем количество аммиака Из уравнения реакции видно, что 2 моля NH₄Cl дают 2 моль NH₃. Это значит, что количество молей аммиака будет равно количеству молей хлорида аммония: \[ n_{\text{NH}_3} = n_{\text{NH}_4\text{Cl}} = 0.162 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Рассчитаем объём аммиака При нормальных условиях (NTP: 0°C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Значит, объём, занимаемый аммиаком, можно рассчитать так: \[ V = n \cdot V_m \] Где: - \(V\) - объём в литрах, - \(n\) - число моль, - \(V_m\) - молярный объём газа при нормальных условиях (22.4 л/моль). Теперь подставим значения: \[ V_{\text{NH}_3} = 0.162 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 3.63 \, \text{л} \] ### Шаг 4: Рассчитаем массу аммиака Молярная масса аммиака (NH₃) составляет: - N (14) + H (1) + H (1) = 17 г/моль Теперь можем найти массу полученного аммиака: \[ m = n \cdot M \] Где: - \(m\) - масса в граммах, - \(n\) - количество молей, - \(M\) - молярная масса в г/моль. Подставим известные значения: \[ m_{\text{NH}_3} = 0.162 \, \text{моль} \cdot 17 \, \text{г/моль} = 2.75 \, \text{г} \] ### Итог - Объём аммиака: **3.63 л** - Масса аммиака: **2.75 г** Таким образом, при нагревании 8,7 г хлорида аммония можно получить 3.63 литра и 2.75 грамма аммиака.