Рассчитай объём и массу аммиака, который может быть получен при нагревании 8,7 г хлорида аммония с достаточным количеством гашёной извести.

Для решения задачи мы начнем с установления уравнения реакции между хлоридом аммония (NH₄Cl) и гашеной известью (Ca(OH)₂). Реакция может быть записана следующим образом:

\[ 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ \rightarrow CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃ \]

Теперь разберем этапы решения.

Шаг 1: Найдем количество вещества хлорида аммония

Сначала нужно найти количество вещества (моль) хлорида аммония, используя его массу (m) и молярную массу (M). Молярная масса хлорида аммония (NH₄Cl) составляет:

• Н (1) + Н (1) + Н (1) + Н (1) + C (12) + Cl (35.5) = 14 + 35.5 = 53.5 г/моль

Число молей хлорида аммония можно рассчитать по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Где:

• \(n\) - количество вещества в молях,
• \(m\) - масса в граммах,
• \(M\) - молярная масса в г/моль.

Подставим известные значения:

\[ n_{\text{NH}_4\text{Cl}} = \frac{8.7 \, \text{г}}{53.5 \, \text{г/моль}} = 0.162 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Найдем количество аммиака

Из уравнения реакции видно, что 2 моля NH₄Cl дают 2 моль NH₃. Это значит, что количество молей аммиака будет равно количеству молей хлорида аммония:

\[ n_{\text{NH}_3} = n_{\text{NH}_4\text{Cl}} = 0.162 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Рассчитаем объём аммиака

При нормальных условиях (NTP: 0°C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Значит, объём, занимаемый аммиаком, можно рассчитать так:

\[ V = n \cdot V_m \]

Где:

• \(V\) - объём в литрах,
• \(n\) - число моль,
• \(V_m\) - молярный объём газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Теперь подставим значения:

\[ V_{\text{NH}_3} = 0.162 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 3.63 \, \text{л} \]

Шаг 4: Рассчитаем массу аммиака

Молярная масса аммиака (NH₃) составляет:

• N (14) + H (1) + H (1) = 17 г/моль

Теперь можем найти массу полученного аммиака:

\[ m = n \cdot M \]

Где:

• \(m\) - масса в граммах,
• \(n\) - количество молей,
• \(M\) - молярная масса в г/моль.

Подставим известные значения:

\[ m_{\text{NH}_3} = 0.162 \, \text{моль} \cdot 17 \, \text{г/моль} = 2.75 \, \text{г} \]

Итог

• Объём аммиака: 3.63 л
• Масса аммиака: 2.75 г

Таким образом, при нагревании 8,7 г хлорида аммония можно получить 3.63 литра и 2.75 грамма аммиака.