Определи процент массовой доли фосфора в апатите. Ca3(PO4)2 × 2CaF2

Для определения процентной массовой доли фосфора в апатите с формулой Ca₃(PO₄)₂ × 2CaF₂, сначала нужно рассчитать молекулярную массу всего соединения и затем молекулярную массу фосфора.

Шаг 1: Определение молекулярной массы апатита

Сначала найдем молекулярные массы всех элементов, входящих в состав формулы:

• Ca (Кальций) = 40.08 г/моль
• P (Фосфор) = 30.97 г/моль
• O (Кислород) = 16.00 г/моль
• F (Фтор) = 19.00 г/моль

Теперь можем рассчитать молекулярную массу каждой части формулы:

Часть Ca₃(PO₄)₂:

• 3 атома кальция: 3 × 40.08 = 120.24 г/моль
• 2 атома фосфора: 2 × 30.97 = 61.94 г/моль
• 8 атомов кислорода: 8 × 16.00 = 128.00 г/моль

Итак, молекулярная масса Ca₃(PO₄)₂: \[ 120.24 + 61.94 + 128.00 = 310.18 \, \text{г/моль} \]

Часть 2CaF₂:

• 2 атома кальция: 2 × 40.08 = 80.16 г/моль
• 4 атома фтора: 4 × 19.00 = 76.00 г/моль

Итак, молекулярная масса 2CaF₂: \[ 80.16 + 76.00 = 156.16 \, \text{г/моль} \]

Общая молекулярная масса апатита:

Теперь сложим обе части: \[ 310.18 + 156.16 = 466.34 \, \text{г/моль} \]

Шаг 2: Определение массовой доли фосфора

Теперь, когда мы знаем общую молекулярную массу и массу фосфора в соединении, можем рассчитать процентную массовую долю фосфора.

В молекуле Ca₃(PO₄)₂ содержится 2 атома фосфора, и их общая масса составит: \[ 61.94 \, \text{г/моль} \]

Теперь рассчитываем процентную долю: \[ \text{Процентная доля фосфора} = \left( \frac{\text{масса P}}{\text{молекулярная масса всего соединения}} \right) \times 100\% \] \[ \text{Процентная доля фосфора} = \left( \frac{61.94}{466.34} \right) \times 100\% \approx 13.28\% \]

Ответ:

Таким образом, процентная массовая доля фосфора в апатите составляет примерно 13.28%.