Реакции взаимодействия кислоты и оснований называется реакцией нейтрализацией. В результате неё образуются соль вода. Для нейтрализации гидроксида натрия было взято 147 г 20%…

Давайте разберём задачу шаг за шагом.

Дано:

1. Раствор серной кислоты (H₂SO₄):

   • Масса раствора = 147 г
   • Концентрация = 20%

2. Нужно найти массу гидроксида натрия (NaOH).

1. Определим массу чистой серной кислоты

20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты. Значит, в 147 г раствора будет:

\[ \text{Масса H}_2\text{SO}_4 = \frac{147 \, \text{г} \times 20}{100} = 29.4 \, \text{г} \]

2. Запишем уравнение реакции нейтрализации

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия.

3. Рассчитаем количество молей серной кислоты

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль.

\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{29.4 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.3 \, \text{моль} \]

4. Найдём количество молей гидроксида натрия

Согласно стехиометрии, на 1 моль серной кислоты необходимо 2 моля NaOH:

\[ n(\text{NaOH}) = 0.3 \, \text{моль} \times 2 = 0.6 \, \text{моль} \]

5. Расчитаем массу гидроксида натрия

Молярная масса NaOH = 40 г/моль.

\[ \text{Масса NaOH} = 0.6 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 24 \, \text{г} \]

Ответ:

Масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации, составляет 24 г.